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試題詳情
常溫時，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘積總是等于10-1410-14．
（1）酸性溶液c（H+）＞＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（OH-），pH＜＜ 7．
人的胃液中含有鹽酸，經測定某人胃液的pH為2，則其中的c（H+）=10-2；10-2；mol/L．
食醋常用于食品調味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-CH3COOH?H++CH3COO-．
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是①①（填序號）．
①溶液中c（H+） ②酸的物質的量濃度 ③完全中和時，消耗NaOH的質量
（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是③③（填序號，下同），呈中性的是①①，呈堿性的是②②．
（4）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解抑制氯化鐵的水解．
【考點】鹽類水解的應用．
【答案】10-14；＞；＜；10-2；；CH3COOH?H++CH3COO-；①；③；①；②；Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+；抑制氯化鐵的水解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.3