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試題詳情
常溫時(shí)，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘積總是等于10-1410-14．
（1）酸性溶液c（H+）＞＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（OH-），pH＜＜ 7．
人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2，則其中的c（H+）=10-2；10-2；mol/L．
食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為CH3COOH?H++CH3COO-CH3COOH?H++CH3COO-．
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是①①（填序號(hào)）．
①溶液中c（H+） ②酸的物質(zhì)的量濃度 ③完全中和時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量
（3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是③③（填序號(hào)，下同），呈中性的是①①，呈堿性的是②②．
（4）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解抑制氯化鐵的水解．
【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．
【答案】10-14；＞；＜；10-2；；CH3COOH?H++CH3COO-；①；③；①；②；Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+；抑制氯化鐵的水解
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.3