當前位置： 2019年浙江省金華市永康一中高考化學模擬試卷（4月份）（選考）> 試題詳情

反應8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl,被氧化的NH₃與被還原的Cl₂的物質的量之比為（　　）

A．3：2

B．8：3

C．6：3

D．2：3

【考點】氧化還原反應的計算．

【答案】D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：260引用：24難度：0.5

相似題

1．鐵及其化合物在工農業(yè)生產、環(huán)境保護等領域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO₂還原為MnSO₄，該反應的離子方程式為：

．
（2）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質量比為28：11，則其化學式為

．
（3）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，硫酸亞鐵能將SO₂轉化為SO₄^2-，總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，其中一個反應為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一個反應的離子方程式為

．
（4）常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉變?yōu)镹₂，同時ZnFe₂O_y轉變?yōu)閆nFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y與足量NO₂反應可生成0.5mol N₂，則y=

．
（5）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫．通電電解，然后通入H₂S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S=2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓．
電解時，陽極的電極反應式為；

．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
解析
2．鈷的氧化物廣泛應用于磁性材料及超導材料等領域．取0.2mol Co₅O₆（其中結合鈷的化合價為+2、+3），用足量濃鹽酸溶解，得到CoCl₂溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體，則原化合物中+2價Co的物質的量為（　　）
A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.9
解析

3．為了測定某銅鋅合金的組成，某?；瘜W課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如表：

第一次第二次第三次

所取合金的質量/g 10 10 20

所用稀硫酸的質量/g 50 80 50

生成氫氣的質量/g 0.2 0.2 0.2

（1）試計算該銅鋅合金中鋅的質量
（2）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為

時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。
（3）所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質質量分數。

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：6難度：0.5

解析

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	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	10	10	20
所用稀硫酸的質量/g	50	80	50
生成氫氣的質量/g	0.2	0.2	0.2

反應8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl,被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為（ ）

2．鈷的氧化物廣泛應用于磁性材料及超導材料等領域．取0.2mol Co5O6（其中結合鈷的化合價為+2、+3），用足量濃鹽酸溶解，得到CoCl2溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體，則原化合物中+2價Co的物質的量為（ ）

反應8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl,被氧化的NH₃與被還原的Cl₂的物質的量之比為（　　）

2．鈷的氧化物廣泛應用于磁性材料及超導材料等領域．取0.2mol Co₅O₆（其中結合鈷的化合價為+2、+3），用足量濃鹽酸溶解，得到CoCl₂溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體，則原化合物中+2價Co的物質的量為（　　）