按要求完成下列問題。
（1）二氧化硫在工業(yè)上和生活中有廣泛的用途。工業(yè)用SO2和O2反應合成SO3反應的反應熱（ΔH）、活化能（Ea正）為：SO2（g）+12O2（g）?SO3（g） ΔH=-98.0kJ?mol-1 Ea正=125.5kJ?mol-1
①三氧化硫的分解反應SO3（g）?SO2（g）+12O2（g）的活化能Ea正=223.0kJ?mol-1223.0kJ?mol-1。
②下列關(guān)于工業(yè)用SO2和O2反應合成SO3反應的理解正確的是 CC。
A．增大氧氣濃度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應速率加快
B．該反應的實際工業(yè)生產(chǎn)條件是高溫、高壓、合適的催化劑
C．當溫度、壓強一定時，在原料氣（SO2和O2的比例不變）中添加少量惰性氣體，會使平衡轉(zhuǎn)化率減小
D．反應過程中，可將SO3液化，并不斷將液態(tài)SO3移去，有利于提高正反應速率
（2）CO和H2在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）獲得甲醇。
向2L的密閉容器中通入1mol CO（g）和2mol H2（g），發(fā)生反應合成甲醇，反應過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如圖所示。
①500℃的此反應的平衡常數(shù)K=44。
②據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變，原因是 Cu2O+CO?2Cu+CO2Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化學方程式表示）。
③在500℃恒壓條件下，請在圖中畫出反應體系中n（CH3OH）隨時間t變化的總趨勢圖 
。
1
2
1
2
【答案】223.0kJ?mol-1；C；4；Cu2O+CO?2Cu+CO2；
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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