如圖1所示，是原電池的裝置圖。請回答：
（1）若C為氯化鐵溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A、B電極材料分別為銅和銀，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

。
（2）CO與H₂反應(yīng)還可制備CH₃OH，CH₃OH可作為燃料使用，用CH₃OH和O₂組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，電池總反應(yīng)為2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O，c電極為

負(fù)

負(fù)

極，電極反應(yīng)方程式為

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

。若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

33.6

33.6

L。
（3）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l）。該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中

SO

2

-

4

移向

負(fù)

負(fù)

（填“正”或“負(fù)”）極；正極電極反應(yīng)方程式為

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

PbO₂+2e^-+

SO

2

-

4

+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

；一段時(shí)間后，負(fù)極增重48g,轉(zhuǎn)移電子

1

1

mol。