形成酸雨的原理之一可表示如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，這是由于溶解了

二氧化碳

二氧化碳

的緣故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、

硝酸

硝酸

和一些有機(jī)酸等。
（2）圖中三個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

③

③

（填標(biāo)號(hào)）；寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃

。
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組取來(lái)雨水做水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移雨水樣品的pH值會(huì)變小，主要原因是為

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

（用化學(xué)方程式表示）。
（4）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是

C

C

。（選填字母編號(hào)）
①少用煤做燃料
②把工廠的煙囪造高
③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤開(kāi)發(fā)新能源
A．①②③
B．②③④⑤
C．①③⑤
D．①③④⑤
（5）從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠采用“鈣基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃燒，大部分SO₂最終將轉(zhuǎn)化為

CaSO₄

CaSO₄

。
（6）汽車(chē)尾氣中的CO，NO排放也是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒氣體，其中之一是N₂。寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NO+2CO

催化劑

N₂+2CO₂

2NO+2CO

催化劑

N₂+2CO₂

，此反應(yīng)的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是

SO₂經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為SO₃，溶于水產(chǎn)生硫酸，形成了酸霧

SO₂經(jīng)催化劑轉(zhuǎn)化為SO₃，溶于水產(chǎn)生硫酸，形成了酸霧

。