在某溫度下，2L的密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?cC（g），兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）4s時C的濃度為0.2mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中c的值為 22。
（2）并計算A氣體的平衡轉(zhuǎn)化率（達(dá)到平衡狀態(tài)時轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量與A的起始物質(zhì)的量的比值）a（A）=755755。
（3）試計算平衡時氣體C的物質(zhì)的量n（C）=0.8mol0.8mol。
（4）假設(shè)起始時反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為p0，反應(yīng)體系的體積保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)體系的壓強(qiáng)p=913p0913p0（用含有p0的式子表示）。
（5）下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ABCABC（填序號）。
A．單位時間內(nèi)生成cmolC的同時，生成1molB
B．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再改變
C．氣體A的物質(zhì)的量濃度不再變化，即Δc（A）=0
D．反應(yīng)體系中氣體的密度不再變化
（6）若將上述反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行，已知開始階段隨著反應(yīng)的進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大。試判斷反應(yīng)物總能量E反與生成物總能量E生的相對大小關(guān)系并說明理由 E反＞E生；因?yàn)殚_始階段隨著反應(yīng)的進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)E反＞E生；因?yàn)殚_始階段隨著反應(yīng)的進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
（7）假設(shè)用v（X）t1-t2表示物質(zhì)X在t1-t2s時間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，試比較v（A）4～6，v（B）12～14，v（C）13～15大小關(guān)系并排序 v（A）4～6＞v（C）13～15＞v（B）12～14v（A）4～6＞v（C）13～15＞v（B）12～14。
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【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．
【答案】2；755；0.8mol；p0；ABC；E反＞E生；因?yàn)殚_始階段隨著反應(yīng)的進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；v（A）4～6＞v（C）13～15＞v（B）12～14
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：2難度：0.6
相似題
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1．CO用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時離不開平衡思想的指導(dǎo)：
Ⅰ．在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖。
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，求該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K。（寫出計算過程）
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有。（填字母）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)
E．加入催化劑
G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率。（填“升高”、“降低”、“不變”）
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）=0.13mol/L，則此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正v逆。（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO2（g）ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如表：
（5）該反應(yīng)的ΔH溫度/℃ 300 727 1227 lgK 6.17 2.87 1.24 0。（選填“＞”、“＜”或“=”）
（6）當(dāng)lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達(dá)平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為。（保留兩位有效數(shù)字）發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：10引用：2難度：0.6 -
2．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計值）：
①哪一時間段反應(yīng)速率最大時間（min） 1 2 3 4 5 氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 100 240 464 576 620 min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是。
②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）。
（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是。
A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．容器內(nèi)氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
D．消耗3mol X同時生成1mol Y的
③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.7 -
3．CO用途廣泛，工業(yè)應(yīng)用時離不開平衡思想的指導(dǎo)。
I.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）gΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有（填字母）。
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)
E.加入催化劑
F.移出一氧化碳?xì)怏w
（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率（填“升高”“降低”或“不變”）。
（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol?L-1；c（CO2）=c（H2）=0.13mol?L-1，則此時正、逆反應(yīng)速率大小v正（填“＞”“＜”或“=”）v逆。
Ⅱ.在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：
（5）反應(yīng)的ΔH0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為。發(fā)布：2024/12/11 8:0:1組卷：1引用：2難度：0.5
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