（1）已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ?mol-1；
2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ?mol-1
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ?mol-1
請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式 TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=-970.2kJ/molTiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=-970.2kJ/mol。
（2）已知：向一個體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（s）?
3C（s）+4D（g）。該反應中各物質的摩爾質量（單位g?mol-1）都不一樣，在一定條件下該反應2分鐘達到平衡。
①不能夠說明該反應已達到平衡的是：AA。
A．恒溫下，容器內的壓強不再變化
B．恒溫下，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，D的體積分數(shù)保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗4molA的同時生成1mol B
②平衡后測得D的濃度為0.3mol?L-1，則從反應開始到平衡時，A的平均反應速率為 0.15mol?L-1?min-10.15mol?L-1?min-1，B轉化率為 15%15%。
（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，有關反應為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）；△H，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反應，有關數(shù)據(jù)如表：
| NO | N2 | CO2 | |
| 起始濃度/mol?L─1 | 0.10 | 0 | 0 |
| 平衡濃度/mol?L─1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
0.56
0.56
（保留兩位有效數(shù)字）。②平衡后升高溫度，再次達到平衡，測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），此時NO的轉化率為 25%
25%
。【答案】TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=-970.2kJ/mol；A；0.15mol?L-1?min-1；15%；0.56；＜；25%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：2難度：0.4
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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