當前位置： 2021-2022學年廣東省中山市高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

某學習小組欲制備氯水和漂白粉，并利用所制溶液進行相關實驗探究。實驗裝置如圖所示。回答有關回問題。
（1）裝置A中生成氯氣的離子方程式為
MnO₂+4H⁺+2Cl^-
△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4H⁺+2Cl^-
△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
。
（2）裝置B的作用是吸收氯氣帶出的HCl氣體，所裝的試劑為
裝有飽和食鹽水
裝有飽和食鹽水
，裝置C用于制備氯水，應裝入的試劑是
水
水
，裝置D中盛有
石灰乳
石灰乳
，可以在防止
污染
污染
的同時制備漂白粉。
（3）小組同學用上述實驗中得到的氯水進行如下實驗

實驗序號試劑和操作實驗現(xiàn)象結論

i 在4mLNaBr溶液中加入1mL氯水溶液變黃色氯氣的氧化性比溴強

ii 在4mLKI溶液中加入實驗i所得黃色溶液溶液變?yōu)樽攸S色溴的氧化性比碘強

iii 在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水當氯水滴到一定量時，溶液紅色突然褪去氯水顯酸性

根據(jù)該小組的實驗報告，回答下列問題：
①實驗i中發(fā)生反應的離子方程式為
Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
。
②實驗ii的結論是否嚴謹？
否
否
（填“是”或“否”），理由是
實驗i中氯水可能沒完全反應，氯氣氧化了碘離子
實驗i中氯水可能沒完全反應，氯氣氧化了碘離子
。
③實驗iii中溶液紅色褪去的原因，除了酸堿中和反應外，還有一種可能：
氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，生成次氯酸鈉，次氯酸鈉具有氧化性，使溶液紅色褪去
氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，生成次氯酸鈉，次氯酸鈉具有氧化性，使溶液紅色褪去
。如要證明到底是什么原因使溶液褪色，還需進一步設計實驗驗證。

【答案】MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；裝有飽和食鹽水；水；石灰乳；污染；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；否；實驗i中氯水可能沒完全反應，氯氣氧化了碘離子；氯氣和氫氧化鈉發(fā)生反應2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，生成次氯酸鈉，次氯酸鈉具有氧化性，使溶液紅色褪去

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：111引用：1難度：0.5

相似題

1．實驗室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯誤的是（　　）

A．關閉止水夾，打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水，水不再滴下，說明①氣密性良好

B．裝置②和③中分別盛有濃硫酸和飽和食鹽水

C．由該制備方法可知高錳酸鉀氧化性比二氧化錳強

D．反應停止后，向①中加入濃硫酸，反應能繼續(xù)進行

發(fā)布：2024/11/3 13:0:2組卷：130引用：2難度：0.5

解析

2．某學生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式

。
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用

。
A．燒堿     B．二氧化硅   C．生石灰   D．五氧化二磷
（3）虛線框內(nèi)應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格：
B

  D

  E

（填編號 I、II、III ）
（4）C中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為

。
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，可用

溶液吸收（填化學式），反應的離子方程式為

。
（6）SO₂和Cl₂均可以使品紅溶液褪色，但將兩種氣體按體積比1：1混合通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是

（用化學方程式回答）。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：42引用：1難度：0.7
解析
3．氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在10⁷t左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。
完成下列填空：
（1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要

、

（填寫試劑或溶液名稱）
（2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）₂、CaCl₂]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為

mL。
（3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。

工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應如下：
CaO+3C
2200
℃～
2300
℃
CaC₂+CO
CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂
HC≡CH+HCl
H
g
C
l
2
140
℃～
200
℃
CH₂═CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。
電石-乙炔法的缺點是：

、

。
（4）乙烷和氯氣反應可制得ClCH₂CH₂Cl,ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。
設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。
要求：①反應產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：275引用：5難度：0.1
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實驗序號	試劑和操作	實驗現(xiàn)象	結論
i	在4mLNaBr溶液中加入1mL氯水	溶液變黃色	氯氣的氧化性比溴強
ii	在4mLKI溶液中加入實驗i所得黃色溶液	溶液變?yōu)樽攸S色	溴的氧化性比碘強
iii	在滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水	當氯水滴到一定量時，溶液紅色突然褪去	氯水顯酸性

1．實驗室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯誤的是（ ）

1．實驗室可以用足量高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取并收集純凈干燥的氯氣，裝置如圖。下列說法錯誤的是（　　）