探究一定濃度H₂SO₄與鹵素離子（Cl^-、Br^-、I^-）的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如圖：

（1）a.用酸化的AgNO₃溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀；b.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化。則白霧中含有

HCl

HCl

。
（2）用CuSO₄溶液檢驗(yàn)iii中氣體，產(chǎn)生黑色CuS沉淀，該氣體是

H₂S

H₂S

。
（3）檢驗(yàn)ii中產(chǎn)物：
Ⅰ.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢測(cè)棕紅色氣體，試紙變藍(lán)，說(shuō)明含Br₂。
Ⅱ.取ii中部分溶液，用CCl₄萃取。CCl₄層顯棕紅色，水層（溶液A）無(wú)色。證實(shí)溶液A中含SO₂，過(guò)程如圖：

①白色沉淀1的成分是

硫酸鋇和亞硫酸鋇

硫酸鋇和亞硫酸鋇

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②生成黃色沉淀3的離子方程式是

SO₂+2S^2-+4H⁺=3S↓+2H₂O

SO₂+2S^2-+4H⁺=3S↓+2H₂O

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（4）已知：X₂+SO₂+2H₂O=2HX+H₂SO₄（X=Cl、Br、I）。
探究ii中溶液存在Br₂、SO₂的原因：
將ii中溶液用水稀釋，溶液明顯褪色，推測(cè)褪色原因：
a.Br₂與H₂O發(fā)生了反應(yīng)。
b.加水稀釋導(dǎo)致溶液顏色變淺。
c.Br₂與SO₂在溶液中發(fā)生了反應(yīng)。
①資料：Br₂+H₂O?HBr+HBrO    K=4.0×10^-9，判斷a

不是

不是

（填“是”或“不是”）主要原因。
②實(shí)驗(yàn)證實(shí)b不是主要原因，所用試劑和現(xiàn)象是

加入CCl₄萃取，CCl₄層不顯示棕紅色，證明b不是主要原因

加入CCl₄萃取，CCl₄層不顯示棕紅色，證明b不是主要原因

?？蛇x試劑：AgNO₃溶液、CCl₄、KMnO₄溶液
③原因c成立。稀釋前溶液未明顯褪色，稀釋后明顯褪色，試解釋原因：

降低硫酸濃度，減小其氧化性

降低硫酸濃度，減小其氧化性

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（5）實(shí)驗(yàn)表明，一定濃度H₂SO₄能氧化Br^-、I^-，不能氧化Cl^-，從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明

氯原子半徑小，氯元素非金屬性質(zhì)強(qiáng)，其陰離子還原性弱

氯原子半徑小，氯元素非金屬性質(zhì)強(qiáng)，其陰離子還原性弱

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