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試題詳情
如圖甲所示，把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度。
（1）實驗目的：驗證二氧化硫在水中的溶解性和生成物亞硫酸的酸性。
（2）實驗現(xiàn)象：試管內液面上升，但液體未全部充滿試管，pH試紙測得溶液的pH小于7
[問題探討]
（1）試管中的液面為什么會上升？二氧化硫溶于水，與水反應生成亞硫酸二氧化硫溶于水，與水反應生成亞硫酸。測得溶液的pH小于7的原因是什么？亞硫酸電離顯酸性亞硫酸電離顯酸性。
（2）仔細閱讀教材P3第二段內容，解釋為什么水未完全充滿試管二氧化硫與水生成亞硫酸的反應為可逆反應，始終有部分氣體存在二氧化硫與水生成亞硫酸的反應為可逆反應，始終有部分氣體存在。
（3）二氧化硫屬于酸性氧化物，推測SO2有哪些化學性質使滴有酚酞的NaOH溶液褪色、使紫色石蕊變紅等使滴有酚酞的NaOH溶液褪色、使紫色石蕊變紅等。
如圖乙所示，用試管取2mL在上述實驗中得到的溶液，向其中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風，再觀察溶液的變化。
實驗現(xiàn)象：振蕩時品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復紅色。
[問題探討]
（4）SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的什么性質漂白性漂白性，為什么加熱后又恢復紅色無色物質不穩(wěn)定受熱分解生成品紅無色物質不穩(wěn)定受熱分解生成品紅。
（5）將SO2通入含少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的紅色褪去，體現(xiàn)的是SO2的漂白性嗎不是不是。
（6）SO2能否漂白紫色的石蕊溶液否否。
【考點】二氧化硫的性質．
【答案】二氧化硫溶于水，與水反應生成亞硫酸；亞硫酸電離顯酸性；二氧化硫與水生成亞硫酸的反應為可逆反應，始終有部分氣體存在；使滴有酚酞的NaOH溶液褪色、使紫色石蕊變紅等；漂白性；無色物質不穩(wěn)定受熱分解生成品紅；不是；否
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：5難度：0.5