（1）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Y（g）?2X（g）3Y（g）?2X（g）。
②在t1和t2時(shí)正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1＞＞v2 （填“＞”、“＜”或“=”）。
③在t1、t2和t3三個(gè)時(shí)刻中，反應(yīng)限度最大的是t3t3（填“t1”、“t2”或“t3”）。
（2）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g） 催化劑高溫高壓2NH3（g）。
①下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有AEAE。
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變 B．容器內(nèi)氣體的密度不變
C．相同時(shí)間內(nèi)有3 mol H-H 鍵斷裂，有6 mol N-H 鍵形成
D．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
E．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
②若起始時(shí)向容器中充入10mol?L-1的N2和15mol?L-1的H2，10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol?L-1。
0min 內(nèi)N2 表示的反應(yīng)速率為0.075mol?L-1?min-10.075mol?L-1?min-1；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為15%15%。
催化劑
高溫高壓
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】3Y（g）?2X（g）；＞；t3；AE；0.075mol?L-1?min-1；15%
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/9/30 4:0:1組卷：60引用：4難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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