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50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法錯誤的是（　　）

【答案】A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：46引用：3難度：0.7
相似題

  • 1．關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，下列說法正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/8/29 1:0:9組卷：31引用：3難度：0.8

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
    （1）為什么所用NaOH溶液要稍過量
     
    ．
    （2）倒入NaOH溶液的正確操作是
     
    （填序號）．
    A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
     
    （填序號）．
    A．用溫度計小心攪拌   B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
    C．輕輕地振蕩燒杯     D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
    （4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
     
    ．
    （5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1．為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
    實驗序號 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
    鹽酸 氫氧化鈉溶液 混合溶液
    1 20.0 20.1 23.2
    2 20.2 20.4 23.4
    3 20.5 20.6 23.6
    依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=
     
    （結(jié)果保留一位小數(shù)）．
    （6）
     
    （填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是
     
    ．

    發(fā)布：2024/9/3 2:0:8組卷：34引用：5難度：0.5

  • 3．已知：25℃、101kPa時，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1。分別使用3組稀溶液來測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列說法正確的是（　　）
    序號 ① ② ③
    稀溶液 硫酸和氫氧化鈉 硫酸和氨水 硫酸和氫氧化鋇
    ΔH/（kJ?mol-1） a b c

    發(fā)布：2024/10/10 0:0:4組卷：33引用：4難度：0.7
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