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2021-2022學(xué)年河南省開封市蘭考縣第一高級中學(xué)高一(上)期末化學(xué)試卷
>
試題詳情
如圖列出了9種元素在元素周期表(元素周期表中給出部分)中的位置。
請回答下列問題:
(1)畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
。
(2)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
Al(OH)
3
+OH
-
=
A
l
O
-
2
+2H
2
O
Al(OH)
3
+OH
-
=
A
l
O
-
2
+2H
2
O
。
(3)③、④、⑤二種元素的簡單氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性順序是
HF>H
2
O>NH
3
HF>H
2
O>NH
3
(填化學(xué)式,用“>”連接)。
(4)元素③的氫化物與氯化氫形成的鹽中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、極性共價鍵
離子鍵、極性共價鍵
(填“極性共價鍵”“離子鍵”或“非極性共價鍵”)。
(5)根據(jù)元素周期律,自然界中最強(qiáng)的堿是
CsOH
CsOH
(填“化學(xué)式”);④與元素①形成的原子個數(shù)比為1:2的化合物沸點高的原因是
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
。
(6)通常所說的“芯片”是指集成電路,它是微電子技術(shù)的主要產(chǎn)品,制造芯片的核心元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
。
【考點】
位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
;
元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
.
【答案】
;Al(OH)
3
+OH
-
=
A
l
O
-
2
+2H
2
O;HF>H
2
O>NH
3
;離子鍵、極性共價鍵;CsOH;水分子之間存在氫鍵;第三周期第IVA族
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:28
引用:1
難度:0.7
相似題
1.
如圖所示是元素周期表前四周期的一部分,下列關(guān)于五種元素的敘述中正確的是( ?。?/h2>
A.Z的基態(tài)原子最外層p軌道上有2個未成對電子
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>Z
C.原子半徑W>Y>X
D.第一電離能:R>Y>W(wǎng)
發(fā)布:2024/11/2 5:0:1
組卷:70
引用:2
難度:0.6
解析
2.
下表為周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
(1)基態(tài)j原子的外圍電子排布圖為
。
(2)在c
6
a
6
分子中,元素c為
雜化,a與c之間形成
共價鍵 (填“極性”或“非極性”)。
(3)ci
2
分子的電子式為
,gf與kf比較,熔點較高的是
(寫化學(xué)式)。原因是
(4)第一電離能:h
i;電負(fù)性:g
b(填“>”、“<”或“=”)。
(5)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述正確的是
(填編號)。
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族,屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中,2p能級為半充滿,屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s
1
,一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns
2
np
1
,該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(6)元素m和g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為:
。
發(fā)布:2024/11/1 8:0:2
組卷:2
引用:1
難度:0.3
解析
3.
A、B、C、D、E、F的核電荷數(shù)依次增大,且均為核電荷數(shù)小于18的非稀有氣體元素。A的單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體,A和C可形成A
2
C和A
2
C
2
兩種常見的液態(tài)化合物,B、C原子的最外層電子數(shù)之和等于11,D
+
與C的簡單離子的核外電子排布相同,C、E原子的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題:
(1)寫出元素符號:B
,D
。
(2)A元素具有兩個中子的核素的表示符號為
,E的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
。
(3)A
2
C
2
的分子式為
。
(4)將少量F的單質(zhì)通入足量NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
。
發(fā)布:2024/11/4 6:30:2
組卷:32
引用:3
難度:0.7
解析
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