NiSO₄?6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由
電鍍廢渣（除含Ni外，還含有Cu、Zn、Fe等雜質(zhì)）為原料獲得。有關(guān)工藝流程如圖1：

【資料】①Ni能與稀硫酸反應(yīng)生成NiSO₄和H₂；
②H₂O₂溶液能將FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃；
③NiCO₃是一種不溶于水、易溶于強酸的淺綠色沉淀；
④堿性條件下NiSO₄轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂沉淀。
（1）“酸溶”時向廢渣中加入足量稀硫酸的目的是

使廢渣充分反應(yīng)或使廢渣中Ni、Zn、Fe完全反應(yīng)

使廢渣充分反應(yīng)或使廢渣中Ni、Zn、Fe完全反應(yīng)

。
（2）“除鋅”時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，濾渣Ⅱ的成分是

ZnS

ZnS

（填化學(xué)式）。
（3）“氧化”時發(fā)生的反應(yīng)為H₂O₂+2FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+aH₂O，則a=

2

2

。加入H₂O₂溶液時，溫度不能太高的原因是

溫度過高H₂O₂會分解，降低原料利用率

溫度過高H₂O₂會分解，降低原料利用率

。
（4）“除鐵”時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣Ⅲ。已知濾渣Ⅲ的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖2所示，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉沉淀【化學(xué)式為：Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂】。下列說法正確的是

BD

BD

（填字母）。

A．FeOOH中鐵元素為+2價
B．Fe₂O₃固體為紅棕色
C．若在20°C時，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中出現(xiàn)的沉淀是FeOOH和Fe（OH）₃
D．工業(yè)生產(chǎn)中若保持溶液的pH為1.8左右、溫度為85～95°C時得到沉淀為黃鐵礬鈉
（5）“沉鎳”時生成NiCO₃沉淀的化學(xué)方程式為

NiSO₄+Na₂CO₃═NiCO₃↓+Na₂SO₄

NiSO₄+Na₂CO₃═NiCO₃↓+Na₂SO₄

。在“沉鎳”時，若將NiSO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，會生成

Ni（OH）₂

Ni（OH）₂

（填化學(xué)式），不能得到NiCO₃。
（6）由NiCO₃沉淀制得NiSO₄?6H₂O晶體的實驗步驟為：向沉淀中加入

硫酸

硫酸

溶液，直至恰好完全溶解，轉(zhuǎn)化為NiSO₄溶液；蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、

過濾

過濾

、洗滌并晾干。
（7）現(xiàn)有含Ni 20%的電鍍廢渣100 kg,經(jīng)過上述工業(yè)制得NiSO₄?6H₂O 78.9 kg,則Ni的利用率為

88.5%

88.5%

。
已知：①NiSO₄?6H₂O的相對分子質(zhì)量為263；②利用率=

實際產(chǎn)品中某元素的質(zhì)量

原料中某元素的質(zhì)量

×100%