基于Al₂O₃載氮體的碳基化學鏈合成氨技術示意圖如圖。
?
（1）總反應3C（s）+N₂（g）+3H₂O（l）=3CO（g）+2NH₃（g）ΔH=

+434kJ/mol

+434kJ/mol

kJ?mol^-1。
（2）有利于提高反應i平衡轉化率的條件為

B

B

（填標號）。
a.高溫高壓
b.高溫低壓
c.低溫高壓
d.低溫低壓
（3）60℃、100kPa條件下，反應ii中溶液pH隨時間變化如圖，120min～180min持續(xù)收集到氨氣，但溶液pH幾乎不變的原因是

溶液中氨水濃度達到飽和

溶液中氨水濃度達到飽和

。

（4）為探究反應ii中15min時反應速率突然加快的原因，我國科學家利用計算機模擬了反應ⅱ的反應路徑。
?
①比較不同路徑，路徑1能壘（活化絡合物與反應物的零點能之差）較低的原因是

O-H鍵

O-H鍵

的鍵能大于的

Al-H鍵

Al-H鍵

鍵能。
?②15min時反應速率突然加快的原因是

AlN與水結合后，生成氨水，氨水電離出OH^-對反應Ⅱ具有催化作用

AlN與水結合后，生成氨水，氨水電離出OH^-對反應Ⅱ具有催化作用

。
（5）相較于哈伯法合成氨碳基化學鏈合成氨的優(yōu)勢有

降低能耗、減少原料成本

降低能耗、減少原料成本

、

產物無需分離或獲得CO副產物等

產物無需分離或獲得CO副產物等

（寫出兩條即可）。
（6）可用0.2mol?L^-1AgNO₃溶液吸反應ⅱ排放出的NH₃，AgNO₃全部生成Ag（NH₃）₂NO₃而失效。為使吸收液完全再生，向其中加入0.4mol?L^-1HNO₃溶液調節(jié)pH至少為

4.5

4.5

。[已知常溫下，K_b（NH₃）=2×10^-5，Ag⁺+2NH₃?Ag（NH₃）₂⁺ 的K_穩(wěn)=1×10⁷]