某同學(xué)根據(jù)“侯氏制堿法”的原理采用如下步驟制取少量純堿：
步驟1：制取CO2，將CO2通入氨氣飽和的飽和食鹽水（NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl）；
步驟2：過濾并干燥濾紙中的固體物（NaHCO3）；
步驟3：加熱碳酸氫鈉（2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ ）
（1）寫出用鹽酸與石灰石制取CO2的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
（2）步驟3所得的濾液中主要含有NaCl和NH4Cl。
如圖為兩者的溶解度曲線。根據(jù)溶解度曲線回答：
①哪種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化大？答：氯化銨氯化銨。
②降低濾液的溫度，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在溶液中。為什么？答：氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；氯化銨；氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：3引用：1難度：0.9
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1．如圖表示M、N兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線．現(xiàn)分別向50克M、80克N固體中各加入150克水，并加熱至完全溶解，同時各蒸發(fā)掉50克水，冷卻至t℃，下列分析正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：59引用：5難度：0.7 -
2．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：15難度：0.5 -
3．在室溫情況下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩個試管和燒杯的水中，現(xiàn)象如圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解。升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙有固體析出，丙沒有明顯變化。
（1）室溫時，（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液。
（2）圖2中能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是（選填“a”、“b”或“c”，下同），能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是。
（3）在t2℃時，曲線a、b、c所代表的三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是。（用“a b c”填）
（4）在溫度時，丙物質(zhì)的飽和溶液一定比甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大。發(fā)布：2025/1/2 14:0:4組卷：19引用：2難度：0.5