莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，392g/mol]是一種重要的還原劑，可通過以下流程制取：Fe2（SO4）3溶液鐵粉FeSO4溶液硫酸銨溶液（NH4）2Fe（SO4）2溶液分離莫爾鹽
已知：硫酸銨、水合硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨在水中的溶解度
鐵粉
硫酸銨溶液
分離
| 溫度/℃ 溶解度g/100g水 物質(zhì) |
10 | 20 | 30 | 40 |
| （NH4）2SO4 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 |
| FeSO4?7H2O | 40.0 | 48.0 | 60.0 | 73.3 |
| （NH4）2SO4?FeSO4?7H2O | 18.1 | 21.2 | 24.5 | 27.9 |
（1）配制Fe2（SO4）3溶液需加入少量稀硫酸，目的是
抑制Fe3+水解
抑制Fe3+水解
。（2）（NH4）2SO4溶液和FeSO4溶液混合會生成（NH4）2Fe（SO4）2的原因是
硫酸亞鐵銨在水中的溶解度最小，（NH4）2SO4溶液和FeSO4溶液混合會生成（NH4）2Fe（SO4）2符合復(fù)分解的原理
硫酸亞鐵銨在水中的溶解度最小，（NH4）2SO4溶液和FeSO4溶液混合會生成（NH4）2Fe（SO4）2符合復(fù)分解的原理
。（3）隔絕空氣下莫爾鹽受強(qiáng)熱分解會產(chǎn)生多種氣體。利用如圖裝置驗(yàn)證氣體中存在H2O、SO2和SO3。
驗(yàn)證氣體的裝置次序?yàn)?!--BA-->
bcad
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；c裝置中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾
吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾
。
測定莫爾鹽樣品的純度：稱取莫爾鹽樣品20.000g,用蒸餾水配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入稀硫酸，用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液滴定三次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時平均消耗10.00mL KMnO4溶液。
（4）蒸餾水要預(yù)先加熱煮沸的原因是
除去氧氣防止Fe2+被氧化
除去氧氣防止Fe2+被氧化
；配成250mL溶液的定量儀器為250mL容量瓶、天平、量筒
250mL容量瓶、天平、量筒
。（5）若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，將會導(dǎo)致最終結(jié)果
偏大
偏大
（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）；已知滴定反應(yīng)中n（Fe2+）：n（MnO4-）為5：1，該樣品的純度為98%
98%
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】抑制Fe3+水解；硫酸亞鐵銨在水中的溶解度最小，（NH4）2SO4溶液和FeSO4溶液混合會生成（NH4）2Fe（SO4）2符合復(fù)分解的原理；bcad；吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；除去氧氣防止Fe2+被氧化；250mL容量瓶、天平、量筒；偏大；98%
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：20引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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