當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年浙江省名校協(xié)作體高二（下）聯(lián)考化學(xué)試卷> 試題詳情

次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)堿性溶液中可將Fe³⁺氧化為一種常見的高效水處理劑，離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2
F
e
O
2
-
4
+3Cl^-+5H₂O。下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h1>

A．還原性：Fe（OH）₃＞Cl^-

B．由反應(yīng)可知每2molFe（OH）₃完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子

C．Na₂FeO₄既能殺菌消毒，又有凈水作用，凈水作用與膠體的性質(zhì)有關(guān)

D．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：39引用：1難度：0.6

相似題

1．（1）請(qǐng)寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：

，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol.
（2）在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（連二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在，其特征現(xiàn)象是

．
若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為

mol.
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：6引用：1難度：0.3
解析
2．（1）工業(yè)上用碳在高溫下與二氧化硅反應(yīng)制取粗硅．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑，在該反應(yīng)中氧化劑是

，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

．
（2）請(qǐng)寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol.
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
解析
3．銅跟稀硝酸反應(yīng)，如果有1mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>
A．
3
8
mol B．
8
3
mol C．
2
3
mol D．
3
2
mol
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：38引用：1難度：0.5
解析

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次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)堿性溶液中可將Fe3+氧化為一種常見的高效水處理劑，離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO2-4+3Cl-+5H2O。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?/h1>

3．銅跟稀硝酸反應(yīng)，如果有1mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（ ?。?/h2>

次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，強(qiáng)堿性溶液中可將Fe³⁺氧化為一種常見的高效水處理劑，離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2
F
e
O
2
-
4
+3Cl^-+5H₂O。下列說法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h1>

3．銅跟稀硝酸反應(yīng)，如果有1mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>