2020年11月23日，世界氣象組織公布：2019年全球CO2含量創(chuàng)人類歷史新高，2020年仍在上升。采用物理或化學方法捕集CO2并將其資源化利用，正成為控制排放的有效措施。
Ⅰ、CO2的捕集（圖1）
（1）加熱CaC2O4?H2O制備CaO。
CaC2O4?H2O分解的化學方程式為：CaC2O4?H2O 高溫 CaO+CO2↑+CO↑+H2O↑，該反應生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 CaC2O4?H2O分解生成氧化鈣的過程中，有大量的一氧化碳和二氧化碳氣體釋放，導致氧化鈣會形成疏松多孔的結構CaC2O4?H2O分解生成氧化鈣的過程中，有大量的一氧化碳和二氧化碳氣體釋放，導致氧化鈣會形成疏松多孔的結構；疏松多孔的CaO捕集CO2的效果更好，主要原因是 疏松多孔的結構與二氧化碳接觸面積更大，更易反應疏松多孔的結構與二氧化碳接觸面積更大，更易反應，得到的CaO與水反應可制得石灰乳，寫出反應的化學方程式 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2，此反應是 放熱放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）利用CaO捕集CO2
溫度對CO2的轉化率影響較大，由圖2可知，捕集器內溫度應控制在 650650（填“650”或“750”）℃為宜；捕集器內生成的CaCO3在煅燒爐中分解得到CaO和高濃度CO2，該反應的化學方程式為 CaCO3 高溫 CaO+CO2↑CaCO3 高溫 CaO+CO2↑。
Ⅱ、CO2的資源化利用
中科院大連化學物理研究所研制出一種新型多功能復合催化劑，將CO2成功轉化為汽油（圖3）。
（3）反應1生成CO和H2O，該反應中充當還原劑的物質是 氫氣或H2氫氣或H2。
（4）乙烯（C2H4）是反應2的生成物之一，在催化作用下能與水反應生成乙醇：C2H4+H2O 催化劑 C2H5OH。計算4.2g乙烯完全反應可制得乙醇的質量 6.9g6.9g（寫出計算過程）。
高溫
高溫
高溫
催化劑
【答案】CaC2O4?H2O分解生成氧化鈣的過程中，有大量的一氧化碳和二氧化碳氣體釋放，導致氧化鈣會形成疏松多孔的結構；疏松多孔的結構與二氧化碳接觸面積更大，更易反應；CaO+H2O=Ca（OH）2；放熱；650；CaCO3 CaO+CO2↑；氫氣或H2；6.9g
高溫
【解答】
【點評】
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