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T℃時,純水電離的c(OH-)為1×10-6mol/L。該溫度下,如果取0.1mol/LHB溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=7。試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=7的原因:
B-+H2O?OH-+HB
B-+H2O?OH-+HB
(用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(OH-
(填“>”“<”或“=”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(B-)=
9.9×10-6
9.9×10-6
mol/L,c(OH-)-c(HB)=
10-5
10-5
mol/L。
(4)已知NH4B溶液為中性,又知HB溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液中的:c(H+
 c(OH-) (填“>”“<”或“=”);將同溫度下等濃度的四種鹽溶液按pH由小到大的順序排列是
CDBA
CDBA
(填序號)。
A.NH4HCO3
B.NH4B
C.(NH42SO4
D.NH4Cl
(5)T℃時,現(xiàn)有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液,取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應,恰好完全中和,若x+y=13,則a:b=
10:1
10:1
(填數(shù)值)。

【答案】B-+H2O?OH-+HB;>;9.9×10-6;10-5;<;CDBA;10:1
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/11 11:0:2組卷:5引用:2難度:0.5
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    隨溶液的pH的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/14 6:30:2組卷:37引用:2難度:0.6
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