廢舊鎳氫電池中常含有NOOH、Ni（OH）2、及少量Co（OH）2、FeO等，如圖為鎳的回收工藝流程，請回答下列問題
（1）“酸浸”中，加入N2H4的主要作用是 還原Ni（III）為Ni2+還原Ni（III）為Ni2+，濾渣1的成分是 Fe（OH）3Fe（OH）3，濾液A的主要溶質(zhì)是 NaClNaCl。
（2）“沉鈷”過程中的離子方程式是 2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+。
（3）加入Na2CO3溶液時，證明Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是 靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成，操作X需用到的玻璃儀器有 燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒。
（4）Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液生成某種藍色離子，該離子中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)約為20%。則該離子的化學式為 [Co（SCN）4]2-[Co（SCN）4]2-。
（5）如果在“沉鎳”步驟把Na2CO3改為加草酸，則可以制得草酸鎳晶體（NiC2O4?2H2O）。草酸鎳晶體隔絕空氣在高溫下煅燒三小時，可以制得Ni2O3，同時獲得混合氣體。草酸鎳晶體受熱分解的化學方程式為 2NiC2O4?2H2O 高溫 Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O2NiC2O4?2H2O 高溫 Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O。
高溫
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【答案】還原Ni（III）為Ni2+；Fe（OH）3；NaCl；2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+；靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成；燒杯、漏斗、玻璃棒；[Co（SCN）4]2-；2NiC2O4?2H2O Ni2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：27引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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