1．醋酸鈉（CH3COONa）是一種常見的防腐劑和緩沖劑。
（1）寫出CH3COONa水解的離子方程式
，其水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為
。
（2）欲用醋酸鈉晶體（CH3COONa?3H2O）配制250mL0.10mol?L-1CH3COONa溶液，需要稱量晶體的質(zhì)量為
。實(shí)驗(yàn)需要的儀器有電子天平、藥匙、玻璃棒、量筒、
。
（3）某小組探究外界因素對(duì)CH3COONa水解程度的影響。
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（表中溶液濃度均為0.10mol?L-1）：
i.實(shí)驗(yàn)
（填序號(hào)），探究加水稀釋對(duì)CH3COONa水解程度的影響；
ii.實(shí)驗(yàn)1和3，探究加入 對(duì)CH3COONa水解程度的影響；
iii.實(shí)驗(yàn)1和4，探究溫度對(duì)CH3COONa水解程度的影響。V（CH3COONa）/mL
| 序號(hào) |
溫度 |
V（CH3COONa）/mL |
V（CH3COONH4）/mL |
V（H2O）/mL |
pH |
| 1 |
25℃ |
40.0 |
0 |
0 |
A1 |
| 2 |
25℃ |
4.0 |
0 |
36.0 |
A2 |
| 3 |
25℃ |
20.0 |
10.0 |
a |
A3 |
| 4 |
40℃ |
40.0 |
0 |
0 |
A4 |
②根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a=
。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A
1＞A
3，該結(jié)果不足以證明加入
促進(jìn)了CH
3COONa的水解。根據(jù)
（填一種微粒的化學(xué)式）的濃度增大可以說明加入
能促進(jìn)CH
3COONa的水解。
③已知CH
3COONa水解為吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測(cè)A
1＜A
4，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為 A
1＞A
4。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不一致的原因是
。
（4）常溫下，將10mL0.1mol?L
-1的NaOH溶液與10mL0.2mol?L
-1的醋酸溶液混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序
。
（5）已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：
| 化學(xué)式 |
HF |
HClO |
H2CO3 |
CH3COOH |
| 電離常數(shù) |
4.0×10-4 |
4.7×10-8 |
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11 |
1.7×10-5 |
①常溫下，pH相同的三種溶液：
a.NaF溶液；
b.NaClO溶液；
c.Na
2CO
3溶液，
其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
（填序號(hào)）。
②已知在常溫時(shí)，將濃度相等的HF與NaF溶液等體積混合，溶液呈酸性。用平衡常數(shù)解釋溶液呈酸性的原因
。
③同濃度的NaF溶液和CH
3COOK溶液相比：后者溶液中[K
+]-[CH
3COO
-]
前者溶液中[Na
+]-[F
-]（填字母）。
A.大于
B.小于
