碳和氮的化合物在諸多領(lǐng)域有著重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
Ⅰ.以CO₂和NH₃為原料合成尿素的能量變化如圖甲所示。
（1）2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=

-87.5kJ/mol

-87.5kJ/mol

。
（2）若向某恒容絕熱的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH₃和CO₂，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a

a

（填字母）。

a.CO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
b.混合氣體的密度不再變化
c.化學(xué)平衡常數(shù)不再變化
d.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
Ⅱ.NO是主要大氣污染物，可用H₂消除NO污染，其反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：2NO（g）+2H₂（g）?N₂（g）+2H₂O（g）ΔH₁＜0
副反應(yīng)：2NO（g）+H₂（g）?N₂O（g）+HI₂O（g）ΔH₂＜0
（3）某溫度下，將2molNO、3molH₂充入某恒容密閉容器中反應(yīng)，設(shè)起始?jí)簭?qiáng)為1MPa_c若平衡后N₂與N₂O物質(zhì)的量之比為2：1，NO的轉(zhuǎn)化率為75%，則NO的有效消除率（轉(zhuǎn)化為N₂的NO的量與起始最的比值）為

50

50

%，主反應(yīng)K_p，為

5.1MPa^-1

5.1MPa^-1

（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
（4）還可以利用NH₃消除NO污染：4NH₃（g）?+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0。在2L剛性容器內(nèi)，分別通入NH₃和NO，其它條件不變時(shí)，若相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得NH₃的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖乙。200℃～700℃之間NH₃的轉(zhuǎn)化率先升高又降低的原因是

200℃～400℃間，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，400℃～700℃間已達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率逐漸減小

200℃～400℃間，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率逐漸增大，400℃～700℃間已達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率逐漸減小

。

Ⅲ.電解法轉(zhuǎn)化CO₂可實(shí)現(xiàn)CO₂資源化利用。

（5）如圖為電解（CO₂制CH₃OH的原理示意圖。
①Sn片為

陰

陰

極（填“陰”或“陽(yáng)”）。
②若維持KHCO₃溶液濃度幾乎不變，電解一段時(shí)間后，理論上Pt片產(chǎn)生的混合氣體中組分氣體體積比為

1：4或4：1

1：4或4：1

（忽略溶液體積變化且不考慮氣體的溶解）。