早在古代《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。某工廠先用孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]制取硫酸銅，再用“濕法煉銅”獲得銅，其主要工藝流程如圖所示。分析流程，回答問(wèn)題。
已知：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。
（1）加入稀硫酸時(shí)先將孔雀石粉碎的作用是 增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率。
（2）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）操作a的名稱是 過(guò)濾過(guò)濾，得到的固體A的成分有 Cu、FeCu、Fe（填化學(xué)式）。
（4）在固體A中加入適量稀硫酸的目的是 除去銅中的鐵除去銅中的鐵。
（5）干燥銅時(shí)不能采取高溫的方法，其原因可能是 防止銅在高溫下被氧化防止銅在高溫下被氧化。
【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；金屬的化學(xué)性質(zhì)；常見(jiàn)金屬的冶煉方法．
【答案】增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；過(guò)濾；Cu、Fe；除去銅中的鐵；防止銅在高溫下被氧化
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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