如圖為實驗室某濃硝酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)，實驗室用此濃HNO3配制240mL0.50mol?L-1稀HNO3，試根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
| 硝酸（500mL） 品名硝酸 化學式HNO3相對分子質(zhì)量63 密度1.4g?mL-1質(zhì)量分數(shù)63% 性質(zhì)易揮發(fā)的強酸易溶于水并放熱 保存方法避光陰涼處 |
14mol/L
14mol/L
。（2）取用任意體積的該硝酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
BD
BD
（填字母）。A．溶液中HNO3的物質(zhì)的量
B．溶液的濃度
C．溶液中NO3-的數(shù)目
D．溶液的密度
（3）應量取該濃硝酸
8.9
8.9
mL，應選用 10mL量筒
10mL量筒
（填儀器的名稱和規(guī)格）。（4）本實驗必須用到的容量瓶在使用前要注意的主要問題是：
檢查容量瓶是否漏水
檢查容量瓶是否漏水
。（5）配制時，正確的操作順序是B
CAFE
CAFE
DG（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱）。A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.在燒杯中加入少量蒸餾水（約30mL），再用量筒準確量取所需的濃硝酸的體積，沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的硝酸沿玻璃棒注入
250mL容量瓶
250mL容量瓶
中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E.改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處
G.將配好的溶液及時裝入指定的試劑瓶中，并貼上標簽
（6）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）
①③④
①③④
。①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④用量筒量取濃HNO3時仰視刻度
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
⑥定容時，仰視容量瓶的刻度線
【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
【答案】14mol/L；BD；8.9；10mL量筒；檢查容量瓶是否漏水；CAFE；250mL容量瓶；膠頭滴管；①③④
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5
相似題
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1．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a.
b.
c.
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有．
②根據(jù)計算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為g.稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當只缺少量晶體時，其操作方法是．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有．
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5 -
2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①②。
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，該儀器的位置是，將儀器補充完事后進行的實驗操作的名稱為；冷凝管的進水口為（填字母）。
（3）用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL。
①應稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為。
②所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要（填儀器名稱）。
③根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，其中引起所配溶液濃度偏高的有（填字母）
A．Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
B．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
C．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
D．容量瓶未經(jīng)干燥使用
④裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.9 -
3．現(xiàn)需要濃度為0.5000mol/L的稀硫酸480mL，實驗員欲用98%的濃硫酸配制．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④，⑤．
（2）簡要回答下列問題：
①所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
②所需濃硫酸的體積為mL．
③如何稀釋濃硫酸．
（3）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
②未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移溶液并定容．
③定容時俯視刻度線．
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．發(fā)布：2025/1/6 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
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