設(shè)計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，目的是驗證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序．

（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為：
A
A
接
D、E
D、E
接
B、C
B、C
接
F
F
（填字母）
（2）寫出裝置Ⅰ和Ⅱ中的實驗現(xiàn)象：
Ⅰ中
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生

Ⅱ中
溶液變渾濁
溶液變渾濁
．
（3）寫出裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的方程式
Ⅰ中
Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

Ⅱ中
．
（4）由強到弱排序三者的酸性順序
CH₃COOH
CH₃COOH
＞
H₂CO₃
H₂CO₃
＞
C₆H₅OH
C₆H₅OH
（填結(jié)構(gòu)簡式）

【答案】A；D、E；B、C；F；有氣泡產(chǎn)生；溶液變渾濁；Na₂CO₃+2CH₃COOH=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑；菁優(yōu)網(wǎng)

；CH₃COOH；H₂CO₃；C₆H₅OH

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/8/16 1:0:1組卷：58引用：2難度：0.1

相似題

1．在下列溶液中通入CO₂至過量，原溶液一直保持澄清的是（　?。?/h2>
A．硅酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液
發(fā)布：2024/6/28 8:0:9組卷：397引用：39難度：0.7
解析
2．某化學(xué)興趣小組為比較稀鹽酸和稀CH₃COOH溶液酸性的相對強弱，設(shè)計了如下實驗方案，實驗裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．
實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
請回答下列問題：

（1）在上述實驗方案中有一明顯缺陷，該缺陷是

。
（2）在缺陷已經(jīng)得到改正的前提下，反應(yīng)起始時，

（填“a”或“b”）中產(chǎn)生氫氣的速率較快；最終產(chǎn)生氫氣的體積

。（填“相等”或“不相等”）
（3）最終發(fā)現(xiàn)，實驗中產(chǎn)生氫氣的體積比理論值大，可能原因是

。
（4）通過比較起始反應(yīng)速率可得出的結(jié)論是

。
發(fā)布：2024/8/16 0:0:1組卷：8引用：3難度：0.5
解析

3．Ⅰ．室溫下，現(xiàn)有c（H⁺）相同的醋酸甲和鹽酸乙：
（1）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c（H⁺）大小關(guān)系為：
甲

乙（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。
（2）各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V（甲）

V（乙）。
Ⅱ．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式 HSCN CH₃COOH HCN H₂CO₃

電離平衡常數(shù) 1.3×10^-1 1.8×10^-5 4.9×10^-10 K_a1=4.3×10^-7
K_a2=5.6×10^-11

（1）25℃時，將20 mL 0.1 mol?L^-1CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol?L^-1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是

。
（2）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是

（填字母）。
a.c（CH₃COO^-） b.c（H⁺） c.K_w d.醋酸電離平衡常數(shù)
Ⅲ．（1）HClO₄、H₂SO₄、HCl和HNO₃都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是

。

酸 HClO₄ H₂SO₄ HCl HNO₃

K_a 1.6×10^-5 K_a1：6.3×10^-9 1.6×10^-9 4.2×10^-10

A．溫度會影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)
B．在冰醋酸中HClO₄是這四種酸中最強的酸
C．在冰醋酸中H₂SO₄的電離方程式為H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
D．這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)
（2）亞磷酸是二元中強酸，25℃時亞磷酸（H₃PO₃）的電離常數(shù)為K₁=1×10^-2、K₂=2.6×10^-7。
①試從電離平衡移動的角度解釋K₁為什么比K₂大

。
②寫出亞磷酸的電離方程式（2步）

；

。
③請設(shè)計一種方案，使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于H₂S，該方案所用的試劑是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：33引用：2難度：0.6

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弱酸化學(xué)式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	1.3×10^-1	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^-5	K_a1：6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10