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試題詳情
Ⅰ用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是NaNa；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的元素是AlAl；
（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4HClO4；
（4）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是ClCl．
Ⅱ在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=1：11：1，AB段發(fā)生的離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
【答案】Na；Al；HClO4；Cl；1：1；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：12引用：1難度：0.5
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2．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能均由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）
發(fā)布：2024/11/25 13:0:1組卷：134引用：6難度：0.5 -
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已知：硼鎂泥的主要成分是Mg（OH）2，還含有其他雜質(zhì)（Fe2O3、FeO、CaCO3、MnO）等）。
（1）為了提高硼鎂礦“堿溶”速率，除適當(dāng)增加堿溶液濃度外，還可以采取的措施有。
（2）上述流程N(yùn)aBO2溶液中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式為。
（3）H3BO3是一元弱酸，在水溶液中電離出的陰離子是B（OH）4-，則硼酸的電離方程式是。
（4）經(jīng)分析濾渣1中除含有Fe（OH）3外，還有MnO2，請(qǐng)用離子方程式表示濾渣1含有MnO2的原因。
（5）“除鈣”就是從MgSO4溶液中分離出CaSO4，即濾渣Ⅲ的主分是CaSO4．根據(jù)圖MgSO4、CaSO4，的溶解度隨溫度的變化曲線比較合理的“除鈣”操作是。
（6）“合成”時(shí)需要控制溫度在80℃左右，這樣做的原因可能是，寫出“合成”輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5
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