當前位置： 2021-2022學年福建省莆田市仙游縣龍華中學高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

實驗室用NaOH固體配制480mL0.2mol?L^-1的NaOH溶液。請回答下列問題：
（1）配制480mL0.2mol?L^-1的NaOH溶液

應稱取NaOH的質(zhì)量/g 應選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其他玻璃儀器

4.0
4.0

500mL容量瓶
500mL容量瓶

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

（2）容量瓶需標有以下五項中的
①③⑤
①③⑤
（填序號）。
①溫度
②濃度
③容量
④壓強
⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是
BCAFED
BCAFED
（用字母表示，每個字母只能用一次）；并完成橫線上的內(nèi)容。
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH固體，放入燒杯，加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液
凹液面最低處與刻度線相切
凹液面最低處與刻度線相切
。
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）在配制上述溶液的過程中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有
ABC
ABC
（填序號）。
A.在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗滌液移入容量瓶中
C.定容時，加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些再重新加蒸餾水到刻度線
D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出
E.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

【答案】4.0；500mL容量瓶；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；①③⑤；BCAFED；凹液面最低處與刻度線相切；ABC

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：4引用：1難度：0.6

相似題

1．實驗室用10mol/LNaOH標準液，配制95mL2mol/LNaOH溶液。請回答下列問題：
（1）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為

（填各步驟序號）。
A.冷卻至室溫；B.洗滌并移液；C.量?。籇.溶解；E.搖勻裝瓶；F.定容；G.移液
（2）配制上述溶液需要如圖所示的儀器中

（填儀器編號），還需要玻璃儀器

（填儀器名稱）

（3）該量取10mol/LNaOH標準液的體積是

mL。
（4）取用任意體積的溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是

（填字母）。
A．溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
B．溶液的濃度
C．溶液中NaOH的物質(zhì)的量
D．溶液的密度
（5）若所配制的溶液濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是

。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
D．定容時，仰視溶液的凹液面
發(fā)布：2024/10/22 0:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
解析
2．Ⅰ．實驗室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO₄溶液，回答問題：
（1）要配制上述溶液，所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要

。
（2）根據(jù)計算，需稱量KMnO₄固體的質(zhì)量為

g。
（3）下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是

（填選項代號）。
A．定容時加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出一些
B．定容時仰視刻度線
C．轉(zhuǎn)移溶液后，沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
D．配制前容量瓶內(nèi)壁仍殘留有蒸餾水
E．轉(zhuǎn)移溶液時部分溶液濺出
Ⅱ．KMnO₄是一種強氧化劑，加酸酸化能夠提高其氧化性，通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化，原因是KMnO₄可以和鹽酸發(fā)生反應。
（4）用雙線橋法分析反應：2
M
n
O
-
4
+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。該反應中，還原產(chǎn)物是

。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強弱

。
（5）若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標況下氣體體積為

。
發(fā)布：2024/10/18 11:0:2組卷：1引用：1難度：0.5
解析
3．實驗室用NaOH固體配制100mL0.50mol?L^-1的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制0.50mol?L^-1的NaOH溶液，應稱取NaOH的質(zhì)量

g,需要的儀器有

、

、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、藥匙。
（2）容量瓶上需標有以下五項中的

；
①溫度
②容量
③濃度
④刻度線
⑤壓強
（3）實驗用到玻璃棒，其作用分別是：

、

；
（4）溶液配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①搖勻
②轉(zhuǎn)移
③洗滌
④定容
⑤冷卻
正確的操作順序為（必要時可重復）：
計算、稱量、溶解

裝瓶、貼標簽；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是

；
A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重
B.定容時俯視刻度線
C.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
D.配制時，NaOH未冷卻直接定容
E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
F.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
（6）某同學用該氫氧化鈉溶液去中和20.00mL未知濃度的鹽酸，恰好消耗氫氧化鈉溶液18.00mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。
發(fā)布：2024/10/18 2:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
解析

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應稱取NaOH的質(zhì)量/g	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其他玻璃儀器
4.0 4.0	500mL容量瓶 500mL容量瓶	燒杯、玻璃棒、膠頭滴管燒杯、玻璃棒、膠頭滴管