NH2OH（羥胺）是一種無(wú)色針狀結(jié)晶，羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的還原劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）NH2OH的電子式為
。
（2）拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH．該反應(yīng)中
NH3既不作氧化劑又不作還原劑既不作氧化劑又不作還原劑（填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。
（3）室溫時(shí)，NH2OH會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，與空氣接觸變?yōu)榧t棕色；且其分解產(chǎn)物會(huì)使無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。
（4）催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應(yīng)原理如下：2NO+3H2+2HCl Pt 40-60℃2NH2OH?HCl,某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺
①該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為水浴加熱水浴加熱。
②裝置中導(dǎo)管X的作用是排出未反應(yīng)的氣體及蒸氣并維持壓強(qiáng)平衡排出未反應(yīng)的氣體及蒸氣并維持壓強(qiáng)平衡。
P
t
40
-
60
℃
【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律．
【答案】；既不作氧化劑又不作還原劑；5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O；水浴加熱；排出未反應(yīng)的氣體及蒸氣并維持壓強(qiáng)平衡
；既不作氧化劑又不作還原劑；5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O；水浴加熱；排出未反應(yīng)的氣體及蒸氣并維持壓強(qiáng)平衡【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.3
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