過渡金屬元素鉻（Cr）是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
（1）基態(tài)Cr原子核外電子排布式為
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
。
（2）Cr和K屬于同一周期，但金屬Cr的熔點、沸點等都比金屬K高，原因是
K的原子半徑比Cr的大且價電子數(shù)比Cr少，金屬鍵較弱
K的原子半徑比Cr的大且價電子數(shù)比Cr少，金屬鍵較弱
。
（3）三價鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr（NH₃）₃（H₂O）₂Cl]²⁺中提供孤電子對形成配位鍵的原子是
N、O、Cl
N、O、Cl
，中心離子的配位數(shù)為
6
6
。
（4）NH₃是[Cr（NH₃）₃（H₂O）₂Cl]²⁺中一種配體分子。N與P同主族，PH₃分子的空間構(gòu)型為
sp³
sp³
。NH₃的沸點比PH₃的
高
高
（填“高”或“低”），原因是
NH₃的分子間形成了氫鍵
NH₃的分子間形成了氫鍵
。
（5）在金屬材料中添加AlCr₂顆粒，可以增強材料的耐腐蝕性、硬度和機械性能。AlCr₂具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示。已知：a=0.524nm,c=1.032nm,N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則AlCr₂晶體的密度是
2
×
27
+
4
×
52
N
A
×
（
0
.
524
）
2
×
1
.
032
×
1
0
-
30
2
×
27
+
4
×
52
N
A
×
（
0
.
524
）
2
×
1
.
032
×
1
0
-
30
g?cm^-3（列出計算式）

【答案】1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；K的原子半徑比Cr的大且價電子數(shù)比Cr少，金屬鍵較弱；N、O、Cl；6；sp³；高；NH₃的分子間形成了氫鍵；

（

524

）

032

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：2難度：0.5

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1．氧元素是組成地殼和大氣的主要元素之一，氧化物、含氧酸等均有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：
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；化合物中，稀土元素最常見的化合價是+3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+4價的稀土元素是

。
幾種稀土元素的電離能（單位：kJ?mol^-1）

元素 I₁ I₂ I₃ I₄

Sc（鈧） 633 1235 2389 7019

Y（釔） 616 1181 1980 5963

La（鑭） 538 1067 1850 4819

Ce（鈰） 527 1047 1949 3547

（2）地球上的生命離不開H₂O，H⁺與H₂O以

（填作用力的名稱）相結(jié)合形成H₃O⁺，鍵角：
H₃O⁺

H₂O（填“＞”“＜”或“一”），原因是

（3）硫酸（）中學(xué)常見的一種強酸，硫酸分子中的一個羥基被氟原子代替可形成氟硫酸（HSO₃F）。
①酸性強弱：硫酸

氟硫酸（填“＞”“＜”或“一”）。
②在氟硫酸中硫原子的雜化方式為

。
③觀察硫酸的結(jié)構(gòu)，硫酸能與水以任意比例混溶的主要原因是

。
（4）鈣的某種氧化物屬于離子晶體，可用作防腐劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（假定為正方體）。
①該晶體中陰陽離子的個數(shù)比為

。
②若該晶體的密度為ρ g.cm^-3，則距離最近的兩個鈣離子間的距離為

cm（列計算式即可）。

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.4

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