利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO進行處理，其反應(yīng)方程式為：2NO+2CO催化劑2CO2+N2，為研究如何增大該反應(yīng)的速率和提高轉(zhuǎn)化率的問題，某研究小組在其他條件相同的條件下，使用同種、等量的催化劑進行了以下三組實驗探究：實驗數(shù)據(jù)記錄如表；實驗中CO的濃度與時間的變化關(guān)系如圖 （已知催化劑的比表面積是指單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的總面積）。
催化劑
| 編號 | t/℃ | c（NO）/mol?L-1 | c（CO）/mol?L-1 | 催化劑的比表面積/（m2?g-1） |
| Ⅰ | 360 | 6.5×10-3 | a | 80.0 |
| Ⅱ | 280 | b | 4.00×10-3 | 120 |
| Ⅲ | 280 | 6.5×10-3 | 4.00×10-3 | 80.0 |
Ⅰ和Ⅲ
Ⅰ和Ⅲ
組實驗（填實驗編號），表格數(shù)據(jù)中a=4.00×10-3
4.00×10-3
，實驗結(jié)論是 溫度越高反應(yīng)速率越快
溫度越高反應(yīng)速率越快
。（2）進行實驗Ⅱ和實驗Ⅲ的目的是
當(dāng)b=6.5×10-3時，探究催化劑的比表面積對該反應(yīng)的速率的影響
當(dāng)b=6.5×10-3時，探究催化劑的比表面積對該反應(yīng)的速率的影響
，得到的實驗結(jié)論是 其他條件相同時，催化劑的比表面積越大該反應(yīng)的速率越快
其他條件相同時，催化劑的比表面積越大該反應(yīng)的速率越快
。（3）實驗Ⅲ中，該反應(yīng)前2s的平均反應(yīng)速率為v（CO）=
1×10-3mol/（L?s）
1×10-3mol/（L?s）
，反應(yīng)達平衡時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 46.2%
46.2%
（保留三位有效數(shù)字），其平衡常數(shù)K=（
3
.
00
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1
0
-
3
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2
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（
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3
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（
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）
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（
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（
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1
0
-
3
）
2
（4）對比圖中的A點與B點，你可以獲取的結(jié)論是
溫度越高，反應(yīng)越快達到平衡狀態(tài)（或達到平衡所需時間越少，溫度越高，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
溫度越高，反應(yīng)越快達到平衡狀態(tài)（或達到平衡所需時間越少，溫度越高，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
。（5）從本實驗探究數(shù)據(jù)綜合分析，以上三組實驗中，選擇實驗
Ⅱ
Ⅱ
（填編號）的反應(yīng)條件更利于汽車尾氣的處理。【答案】Ⅰ和Ⅲ；4.00×10-3；溫度越高反應(yīng)速率越快；當(dāng)b=6.5×10-3時，探究催化劑的比表面積對該反應(yīng)的速率的影響；其他條件相同時，催化劑的比表面積越大該反應(yīng)的速率越快；1×10-3mol/（L?s）；46.2%；；溫度越高，反應(yīng)越快達到平衡狀態(tài)（或達到平衡所需時間越少，溫度越高，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；Ⅱ
（
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1
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2
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.4
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：43引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設(shè)計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗?zāi)康氖?!--BA-->實驗序號 實驗?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5