TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。實驗室制備TiCl4的裝置如圖（夾持裝置略去）。
已知：
Ⅰ．HCl與TiO2不發(fā)生反應(yīng)；裝置C中除生成TiCl4外，同時還生成CO和少量CCl4。
Ⅱ．TiCl4的熔、沸點分別為-25℃、136.45℃，遇潮濕空氣產(chǎn)生白色煙霧；CCl4的熔、沸點分別為-23℃、76.8℃，與TiCl4互溶。
請回答下列問題：
（1）裝置B中所盛試劑為 濃硫酸濃硫酸，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cl2+TiO2+2C 高溫 TiCl4+2CO2Cl2+TiO2+2C 高溫 TiCl4+2CO。
（2）組裝好儀器后，部分實驗步驟如下：
a.裝入藥品
b.打開分液漏斗活塞
c.檢查裝置氣密性
d.關(guān)閉分液漏斗活塞
e.停止加熱，充分冷卻
f.加熱裝置C中陶瓷管
正確操作順序為 cabfedcabfed（不重復(fù)使用）。
（3）實驗結(jié)束后分離裝置D中燒瓶內(nèi)的液態(tài)混合物的操作是 蒸餾蒸餾（填操作名稱）。
（4）該裝置存在的缺陷是 沒有CO的處理裝置沒有CO的處理裝置。
（5）TiCl4可用于制備納米TiO2。測定產(chǎn)品中TiO2純度的方法是：準確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨混合溶液，加強熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000mol?L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，將Ti3+氧化為TiO2+。重復(fù)操作2～3次，消耗標準溶液平均體積為20.00mL。
①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個作用是 與溶液中的酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，形成氫氣氛圍，防止溶液中的Ti3+在空氣中被氧化與溶液中的酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，形成氫氣氛圍，防止溶液中的Ti3+在空氣中被氧化。
②滴定時所用的指示劑為 bb（填標號）。
a.酚酞溶液
b.KSCN溶液
c.KMnO4溶液
d.淀粉溶液
③樣品中TiO2的純度為 80%80%。
高溫
高溫
【答案】濃硫酸；2Cl2+TiO2+2C TiCl4+2CO；cabfed；蒸餾；沒有CO的處理裝置；與溶液中的酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，形成氫氣氛圍，防止溶液中的Ti3+在空氣中被氧化；b；80%
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：64引用：4難度：0.5
相似題
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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