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碳排放導(dǎo)致全球變暖,極端天氣事件增加。2020年9月22日,我國(guó)政府承諾:中國(guó)力爭(zhēng)于2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)?!疤歼_(dá)峰”是指在某一個(gè)時(shí)點(diǎn),二氧化碳的排放不再增長(zhǎng),達(dá)到峰值,之后逐步回落;“碳中和”是指在一定時(shí)間內(nèi),通過(guò)植樹(shù)造林等途徑,抵消自身所產(chǎn)生的二氧化碳排放量,實(shí)現(xiàn)二氧化碳“零排放”。
(1)植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途徑之一,人們稱(chēng)其為地球上最重要的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程。請(qǐng)說(shuō)出植物進(jìn)行光合作用時(shí),能量形式發(fā)生的轉(zhuǎn)化。
光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

(2)“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法,將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。在實(shí)際生產(chǎn)中,經(jīng)常用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2,流程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
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①“反應(yīng)、分離”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)除了CaO+H2O=Ca(OH)2,還會(huì)發(fā)生另外一個(gè)反應(yīng),其化學(xué)方程式為A,通過(guò)這兩個(gè)反應(yīng)可以讓NaOH循環(huán)利用起來(lái)。
②二氧化碳的資源化利用是一個(gè)世界性難題。2020年9月25日,二氧化碳加氫制甲醇的關(guān)鍵技術(shù)及工程示范項(xiàng)目通過(guò)了評(píng)估,該技術(shù)的大規(guī)模應(yīng)用,讓碳減排真正有利可圖。二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)原理可以表示為:CO2+3H2
催化劑
CH3OH+H2O。試計(jì)算生產(chǎn)4.8噸甲醇,可回收空氣中的CO2多少?lài)崳?br />(3)為實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”“碳中和”目標(biāo),風(fēng)能、太陽(yáng)能和生物質(zhì)能將成為未來(lái)的主要能源。某小區(qū)路燈利用與太陽(yáng)能電池板相連的蓄電池作電源,已知蓄電池電壓為12V、容量為24A?h(安?小時(shí))。若路燈的規(guī)格為“12V、24W”,充滿(mǎn)電的蓄電池可供路燈連續(xù)工作多少小時(shí)?

【答案】光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:7引用:1難度:0.7
相似題
  • 1.在相同溫度和相同體積的條件下,氣體壓強(qiáng)(p)與氣體分子數(shù)目(n)成正比關(guān)系(p=kn).若a g 碳和b g 氧氣放入一密閉容器中,測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為p,然后,提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng),待溫度復(fù)原時(shí),測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)仍然為p.則a與b的關(guān)系可能為(  )

    發(fā)布:2024/10/28 12:0:1組卷:139引用:1難度:0.5
  • 2.用碳粉還原紅鋅礦后得到了分布均勻的混合固體,其中含碳粉、ZnO、Zn。取30g混合固體,分批加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液,反應(yīng)如下:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:
    實(shí)驗(yàn)編號(hào) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
    加入稀硫酸的質(zhì)量/g 100 100 100 100 100
    剩余固體質(zhì)量/g 22.7 15.4 8.1 0.8 0.8
    (1)混合固體中碳粉的質(zhì)量為
     
    。
    (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)規(guī)律推斷Zn和ZnO與稀硫酸的反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行還是存在先后順序,并說(shuō)明理由
     
    。
    (3)分析得混合物中Zn與ZnO的質(zhì)量比為65:81,求第四次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

    發(fā)布:2024/10/31 18:0:2組卷:143引用:3難度:0.5
  • 3.某項(xiàng)目化小組開(kāi)展主題為“自制簡(jiǎn)易家庭制氧機(jī)”的活動(dòng),設(shè)計(jì)如圖甲所示的制氧機(jī)模型。制氧原理是水環(huán)境中,利用過(guò)碳酸鈉分解制得氧氣:2Na2CO4
    M
    n
    O
    2
    2Na2CO3+O2↑。該制氧機(jī)出氧流量(每分鐘產(chǎn)生氧氣的體積)平穩(wěn),其中吸氧濃度=[21%+4%x出氧流量(升/分鐘)],適用情況如表所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)?
    適用情況 吸氧濃度 供氧時(shí)間(分)
    日常保健 30%-40% 25分鐘
    一般缺氧性
    疾病
    40%-60% 20分鐘
    急救 ≥60% 以病情為準(zhǔn)
    (1)該小組制氧機(jī)的反應(yīng)和洗氣裝置在原版本的基礎(chǔ)上經(jīng)歷了如圖乙所示的迭代,請(qǐng)推測(cè)該小組改進(jìn)的理由(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。
    (2)某病人吸氧濃度為41%,則該病人屬于表格中的哪種適用情況?該制氧機(jī)為此病人提供一次治療,需要制氧原料過(guò)碳酸鈉多少克?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,氧氣的密度取1.28克/升)
    (3)如圖丙所示為過(guò)碳酸鈉分解制氧氣的反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度的關(guān)系。為了使制氧機(jī)出氧流量保持平穩(wěn),反應(yīng)裝置中的夏季和冬季的水位線需設(shè)置不同,請(qǐng)分析原因。

    發(fā)布:2024/10/30 14:0:1組卷:171引用:4難度:0.5
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