當(dāng)前位置： 2023年江蘇省蘇州市高新一中中考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

天然氣中常含有少量H₂S。脫硫是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

（1）生物脫H₂S。反應(yīng)的原理如圖所示：
①該脫硫過程在
酸性
酸性
條件下進(jìn)行（填“酸性”或“堿性”）。
②硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO₄與氧氣反應(yīng)的速度是無菌時(shí)的5×10⁵的倍，該菌的作用是
催化作用
催化作用
。依據(jù)圖1和圖2判斷，使用硫桿菌的最適宜條件為
溶液的pH=2.0，溫度30℃
溶液的pH=2.0，溫度30℃
。若溫度過高，反應(yīng)速度下降，其可能原因是
硫桿菌失去活性（合理即可）
硫桿菌失去活性（合理即可）
。
?
（2）H₂O₂脫H₂S。隨著參加反應(yīng)的分子數(shù)之比【N（H₂O₂）：N（H₂S）】變化，反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生變化。當(dāng)N（H₂O₂）：N（H₂S）=4：1時(shí)，除生成H₂O外，另一種產(chǎn)物的分子式為
H₂SO₄
H₂SO₄
。
（3）將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。其中化合價(jià)不變的元素是
Cl、Cu、H
Cl、Cu、H
（填元素符號(hào)）。

（4）高溫分解H₂S生成硫蒸氣和H₂，若在不同溫度下反應(yīng)足夠長的時(shí)間，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)（即各組分所占?xì)怏w分子個(gè)數(shù)百分比）如圖所示，則H₂S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H₂S

高溫

S+H₂
H₂S

高溫

S+H₂
。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；化學(xué)式的書寫及意義；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治．

【答案】酸性；催化作用；溶液的pH=2.0，溫度30℃；硫桿菌失去活性（合理即可）；H₂SO₄；Cl、Cu、H；H₂S

高溫

S+H₂

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：129引用：4難度：0.5

相似題

1．電石，學(xué)名碳化鈣（CaC₂），以焦炭和碳酸鈣為原料生產(chǎn)碳化鈣并制備重要工業(yè)原料乙炔（C_xH_y）氣體的原理如下圖．

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）C與B的組成元素相同，有毒，寫出固體A和焦炭反應(yīng)得到碳化鈣的化學(xué)方程式為

．
（2）小組同學(xué)對(duì)D提出三種猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣；猜想三：碳酸鈣．同學(xué)們經(jīng)過分析將猜想一排除，理由是

．
（3）驗(yàn)證該固體D：取樣，滴加稀鹽酸，觀察到

，猜想二正確．
【組成測定】
（一）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
將一定量的乙炔（C_xH_y）完全燃燒，生成的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^下圖

裝置（選填Ⅰ或Ⅱ）．

（二）實(shí)驗(yàn)測定：
小資料：一個(gè)乙炔分子中共有四個(gè)原子構(gòu)成
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)于下表中，試通過計(jì)算，確定乙炔的化學(xué)式．
計(jì)算過程：
反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g
裝置① 125.3 127.1
裝置② 78.2 87.0
結(jié)論：乙炔的化學(xué)式

【歸納小結(jié)】寫出碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程

．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：34引用：3難度：0.3
解析
2．工業(yè)上生產(chǎn)電石（CaC₂）并制備重要工業(yè)原料乙炔（C_xH_y）流程如圖1：

【資料】
1：碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。
2：濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，NaOH溶液能吸收CO₂。
【討論】
（1）C、B組成元素相同，C有毒，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。
【測定乙炔組成】資料：一個(gè)乙炔分子由四個(gè)原子構(gòu)成。
（2）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^圖2的

（選填“I”或“Ⅱ”）裝置，并再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的N₂，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)于表中。

反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g

裝置① 125.3 127.1

裝置② 78.2 87.0

（3）實(shí)驗(yàn)中“緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間N₂”的目的是

。
（4）通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算出乙炔的化學(xué)式。（寫出計(jì)算過程）
（5）寫出乙炔完全燃燒的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.4
解析
3．氫氧化鈷[化學(xué)式為Co（OH）₂]制備時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：
①Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂+2NaOH=Co（OH）₂↓+2NaCl
下列判斷錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>
A．銅能置換出氯化鈷溶液中的鈷
B．氯化鈷溶液能和石灰水反應(yīng)
C．①為置換反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
D．氫氧化鈷中鈷的化合價(jià)為+2
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
解析

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	反應(yīng)前質(zhì)量/g	反應(yīng)后質(zhì)量/g
裝置①	125.3	127.1
裝置②	78.2	87.0

3．氫氧化鈷[化學(xué)式為Co（OH）2]制備時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl 下列判斷錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>

3．氫氧化鈷[化學(xué)式為Co（OH）₂]制備時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：
①Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂+2NaOH=Co（OH）₂↓+2NaCl
下列判斷錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>