實(shí)現(xiàn)碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，某科研院所研究二氧化碳、甲烷重整技術(shù)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+246.5kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）?CO₂（g）+C（s） ΔH₃=-172.5kJ?mol^-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）二氧化碳是

非極性

非極性

分子（填“極性”或“非極性”），其電子式是

。
（2）在CH₄與CO₂重整體系中通入適量H₂O（g），可減少C（s）的生成，反應(yīng)3CH₄（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）?4CO（g）+8H₂（g）的ΔH=

+657.1kJ?mol^-1

+657.1kJ?mol^-1

。
（3）若恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，進(jìn)料濃度比c（CH₄）：c（CO₂）分別等于1：2、1：5、1：7時(shí)，CH₄ 的平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X的變化關(guān)系如圖所示：

①曲線a的進(jìn)料濃度比c（CH₄）：c（CO₂）為

1：2

1：2

。
②條件X是

溫度

溫度

（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），依據(jù)是

因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率越大

因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率越大

。
（4）某溫度下，等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂在恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_c=

c

2

（

CO

）

?

c

2

（

H

2

）

c

（

C

H

4

）

?

c

（

C

O

2

）

c

2

（

CO

）

?

c

2

（

H

2

）

c

（

C

H

4

）

?

c

（

C

O

2

）

，平衡時(shí)CH₄的體積分?jǐn)?shù)為

1

6

，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

。
（5）利用銅-鈰氧化物（xCuO?yCeO₂，Ce是活潑金屬）催化氧化可除去H₂中的CO，催化氧化過(guò)程中Cu、Ce的化合價(jià)均發(fā)生變化，可能機(jī)理如圖所示。將一定量 CO、O₂、H₂、N₂的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有xCuO?yCeO₂催化劑的反應(yīng)器，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示：

①Ce基態(tài)原子核外電子排布式為[Xe]4f¹⁵d¹⁶s²，圖2所示機(jī)理的步驟（i）中，元素Cu、Ce化合價(jià)發(fā)生的變化為

銅的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，鈰的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)

銅的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，鈰的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)

。
②當(dāng)催化氧化溫度超過(guò)150℃時(shí)，催化劑的催化活性下降，其可能原因是

高溫下，Cu（Ⅱ）或Cu（Ⅰ）被H₂還原為金屬單質(zhì)Cu

高溫下，Cu（Ⅱ）或Cu（Ⅰ）被H₂還原為金屬單質(zhì)Cu

。