砷是生命的第七元素，可形成多種重要的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)砷原子N電子層中的成對(duì)電子與單電子的數(shù)量比為

2：3

2：3

。As的第一電離能（I₁）比Se大的原因是

As的4p軌道為4p³半充滿，穩(wěn)定，I₁較大

As的4p軌道為4p³半充滿，穩(wěn)定，I₁較大

。
（2）雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）在自然界中共生，是提取砷的主要礦物原料，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，1mol雄黃與O₂反應(yīng)生成As₂O₃，轉(zhuǎn)移28mol電子，則另一種產(chǎn)物為

SO₂

SO₂

。雌黃中As的雜化方式為

sp³

sp³

。
（3）亞砷酸（H₃AsO₃）可以用來(lái)治療白血病，為三元弱酸，試推測(cè)

A

s

O

3

-

3

的空間構(gòu)型為

三角錐形

三角錐形

。其酸性弱于砷酸（H₃AsO₄）的原因是

H₃AsO₄結(jié)構(gòu)中有1個(gè)非羥基氧原子而H₃AsO₃沒(méi)有，非羥基氧原子越多，酸性越強(qiáng)

H₃AsO₄結(jié)構(gòu)中有1個(gè)非羥基氧原子而H₃AsO₃沒(méi)有，非羥基氧原子越多，酸性越強(qiáng)

。
（4）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若沿體對(duì)角線方向進(jìn)行投影則得到圖3，請(qǐng)?jiān)趫D3中將As原子的位置涂黑

或

或

。晶體中As原子周圍與其距離最近的As原子的個(gè)數(shù)為

12

12

，若As原子的半徑為r₁pm,Ga原子的半徑為r₂pm,則最近的兩個(gè)As原子的距離為

2

6

3

（r₁+r₂）

2

6

3

（r₁+r₂）

pm。