下表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：
| A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
| 原子半徑（10-10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
| 最高價態(tài) | +6 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
| 最低價態(tài) | -2 | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -4 |
（1）以上10種元素電負性最大的是
O
O
（填元素符號）。比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第 四周期VIII族
四周期VIII族
，其基態(tài)原子的核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）
。（2）H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點依次升高的順序是
N2＜Na＜Si
N2＜Na＜Si
（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）。（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成σ鍵與π鍵之比
7：1
7：1
；I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為 三角錐形
三角錐形
。（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
3：1
3：1
；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為 H8AuCu3
H8AuCu3
。（5）如圖是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為
12
12
，若晶胞邊長為apm,則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示） 160
a
3
N
A
160
a
3
N
A
【答案】O；四周期VIII族；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；N2＜Na＜Si；7：1；三角錐形；3：1；H8AuCu3；12；
160
a
3
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：17引用：2難度：0.5
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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