為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質(zhì)不與酸反應），某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重量計算礦樣的純度．實驗過程中所取礦樣的質(zhì)量為10g.實驗裝置如下圖所示：

（1）A為溶解礦樣的裝置，若已經(jīng)準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為了完成溶解至少還需要的實驗儀器是
廣口瓶（或錐形瓶、大試管、燒瓶）
廣口瓶（或錐形瓶、大試管、燒瓶）

（2）A中發(fā)生反應化學方程式
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）B中所盛的試劑是
濃硫酸
濃硫酸

（4）根據(jù)上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結(jié)果產(chǎn)生偏差的是
①②③④
①②③④

①實驗開始A、B裝置以及導氣管內(nèi)殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過速度過快，CO₂來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結(jié)束時，系統(tǒng)內(nèi)還殘留有少量CO₂氣體
（5）將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（圖中的D），有利于提高實驗的準確度，其理由是
可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收
可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收

（6）改進實驗裝置并進行正確操作可以準確測出礦樣的純度，若此時C裝置在實驗前后其質(zhì)量增加了3.6 g,則該礦樣的純度為
82%
82%
．

【答案】廣口瓶（或錐形瓶、大試管、燒瓶）；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；濃硫酸；①②③④；可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收；82%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：113引用：7難度：0.3

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1．請選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空：（用字母序號填空）
A．石灰石 B．玻璃鋼 C．碳酸氫銨 D．聚乙烯
E．淀粉 F．氫氧化鈣 G．碳酸鈉 H．硝酸鉀
（1）屬于復合材料的是

；
（2）工業(yè)煉鐵的原料之一，可作為建筑材料的是

；
（3）食物中主要提供能量的物質(zhì)是

；
（4）侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是

；
（5）農(nóng)田用的復合肥是

；
（6）可用作食品包裝袋的是

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：32引用：5難度：0.7
解析
2．石灰石是一種常見的礦石，它的用途十分廣泛．下列敘述中不屬于石灰石用途的是（　?。?/h2>
A．工業(yè)制取二氧化碳 B．制造水泥
C．改良酸性土壤 D．作建筑材料
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.9
解析
3．從下列選項中，選擇一種合適物質(zhì)的序號填空。
A．熟石灰 B．赤鐵礦 C．小蘇打
（1）可用作焙制糕點的是

。
（2）可用作改良酸性土壤的是

。
（3）可用作工業(yè)煉鐵原料的是

。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：104引用：1難度：0.6
解析

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A．工業(yè)制取二氧化碳	B．制造水泥
C．改良酸性土壤	D．作建筑材料

2．石灰石是一種常見的礦石，它的用途十分廣泛．下列敘述中不屬于石灰石用途的是（ ?。?/h2>