為了測定某石灰石礦樣的純度（其中所含雜質不與酸反應），某同學按如下流程進行實驗：用鹽酸溶解礦樣→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重量計算礦樣的純度．實驗過程中所取礦樣的質量為10g.實驗裝置如下圖所示：
（1）A為溶解礦樣的裝置，若已經(jīng)準備了長頸漏斗、雙孔橡膠塞、導氣管，為了完成溶解至少還需要的實驗儀器是廣口瓶（或錐形瓶、大試管、燒瓶）廣口瓶（或錐形瓶、大試管、燒瓶）
（2）A中發(fā)生反應化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）B中所盛的試劑是濃硫酸濃硫酸
（4）根據(jù)上述裝置進行實驗，下列情況會使實驗結果產生偏差的是①②③④①②③④
①實驗開始A、B裝置以及導氣管內殘留有少量空氣
②進入C裝置的氣體中還混有少量HCl氣體
③氣體通過速度過快，CO2來不及被NaOH溶液全部吸收
④實驗結束時，系統(tǒng)內還殘留有少量CO2氣體
（5）將插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（圖中的D），有利于提高實驗的準確度，其理由是可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收
（6）改進實驗裝置并進行正確操作可以準確測出礦樣的純度，若此時C裝置在實驗前后其質量增加了3.6 g,則該礦樣的純度為82%82%．
【答案】廣口瓶（或錐形瓶、大試管、燒瓶）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；濃硫酸；①②③④；可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收；82%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：121引用：7難度：0.3
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