CO₂資源化利用受到越來(lái)越多的關(guān)注，它能有效減少碳排放，有效應(yīng)對(duì)全球的氣候變化，并且能充分利用碳資源。
（1）CO₂催化加氫合成CH₄。
其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=+2.8kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅲ：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（g）的△H=

-252.9

-252.9

kJ?mol^-1。
（2）CO₂電化學(xué)制CH₄。

圖1表示以KOH溶液作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解的示意圖，CO₂在Cu電極上可以轉(zhuǎn)化為CH₄，該電極反應(yīng)的方程式為

CO₂+8e^-+6H₂O═CH₄+8OH^-

CO₂+8e^-+6H₂O═CH₄+8OH^-

，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，其原因是

OH^-在陽(yáng)極被氧化，鉀離子從右室往左室移動(dòng)

OH^-在陽(yáng)極被氧化，鉀離子從右室往左室移動(dòng)

。
（3）CO₂催化加氫合成二甲醚。
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）；△H=41.2kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）；△H=-122.5kJ?mol^-1
①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c

（

C

H

3

OC

H

3

）

×

c

3

（

H

2

O

）

c

2

（

C

O

2

）

×

c

6

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OC

H

3

）

×

c

3

（

H

2

O

）

c

2

（

C

O

2

）

×

c

6

（

H

2

）

。
②在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定的條件下，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CO的選擇性（CO的選擇性=

CO

的物質(zhì)的量

反應(yīng)的

C

O

2

的物質(zhì)的量

×100%）隨溫度的變化如圖2。T℃時(shí)，起始投入3mol CO₂、6mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)Ⅰ理論上消耗H₂的物質(zhì)的量為

0.3mol

0.3mol

。合成二甲醚時(shí)較適宜的溫度為260℃，其原因是

溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，CO選擇性過(guò)大，二甲醚的選擇性減小

溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，溫度過(guò)高，CO選擇性過(guò)大，二甲醚的選擇性減小

。