當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年江西省吉安市井岡山市寧岡中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，因而得到廣泛研究。
（1）已知：①反應(yīng)I：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-1266.6 kJ?mol^-1
②H₂的燃燒熱△H₂=-285.8 kJ?mol^-1
③水氣化時(shí)△H₃=+44.0 kJ?mol^-1
反應(yīng)I熱力學(xué)趨勢(shì)很大的原因?yàn)?!--BA-->
△H＜0，△S＞0，任意溫度下△H-T△S＜0
△H＜0，△S＞0，任意溫度下△H-T△S＜0
；寫出NH₃分解的熱化學(xué)方程式
2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.1kJ?mol^-1
2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.1kJ?mol^-1
。
（2）在Co-Al催化劑體系中，壓強(qiáng)P₀下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖，則活化能最小的催化劑為
90Co-Al
90Co-Al
，溫度高時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因是
溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率
溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率
。如果增大氣體流速，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為
e
e
（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。
（3）溫度為T時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入0.8molNH₃和0.1molH₂，30min達(dá)到平衡，此時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
7.5
7.5
，NH₃的分解率為
75%
75%
；達(dá)到平衡后再充入0.8molNH₃和0.1molH₂，NH₃的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”、“不變”、“減小”）。

【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素；熱化學(xué)方程式．

【答案】△H＜0，△S＞0，任意溫度下△H-T△S＜0；2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.1kJ?mol^-1；90Co-Al；溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率；e；7.5；75%；減小

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：2難度：0.5

相似題

1．硫及其化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用廣泛．
（1）二氯亞砜（SOCl₂）在有機(jī)合成工業(yè)用做氯化劑和脫水劑，遇水能產(chǎn)生白霧，并有刺激性氣味的氣體生成．SOCl₂中硫的化合價(jià)為

，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
（2）H₂S氣體有劇毒，高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)H₂S（g）?H₂（g）+
1
2
S₂（g）△H．在2L的密閉容器中加入0.1mol的H₂S，測(cè)得不同溫度下（T）H₂S的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如右圖所示．T₂溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

；該反應(yīng)的△H

0（填“＞”或“＜”）；其判斷理由是

．
（3）已知Na₂SO₃+S
△

Na₂S₂O₃．實(shí)驗(yàn)室中將SO₂緩緩?fù)ㄈ胍欢ū壤腘a₂S和Na₂CO₃的熱溶液中可制得Na₂S₂O₃，理論上Na₂S和Na₂CO₃的最佳物質(zhì)的量之比為

；反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的主要成分是

，其作用是

．
（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中可用Na₂S₂O₃將水中殘余的微量Cl₂除去．在某魚塘中取水樣10.00mL，用0.000l mol?L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（假設(shè)其他成分不與NaOH反應(yīng)），滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL．若魚塘貯水1×10⁵m³，則消除該魚塘中的氯氣需投入Na₂S₂O₃的質(zhì)量為

kg.
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：26引用：1難度：0.3
解析
2．工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H=-90.1kJ?mol^-1在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p₁

p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

（mol?L^-1）^-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
發(fā)布：2024/8/16 17:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
解析
3．用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）?Si₃N₄（s）+12HCl（g）
在溫度T₀下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl₄、0.20mol N₂、0.36mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g.
（1）SiCl₄的平均反應(yīng)速率為

；
（2）平衡后，若改變溫度，SiCl₄（g）的轉(zhuǎn)化率與溫度變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是：

A．該反應(yīng)△H＜0
B．若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C．其他條件不變，增大Si₃N₄的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)
D．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
（3）表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在

（填“T₁”、“T₂”、“T₃”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長：

溫度T T₁ T₂ T₃

平衡常數(shù)K 1.2 2.5 10

（4）該反應(yīng)的原子利用率為

；
（5）工業(yè)上制備SiCl₄的反應(yīng)流程中需用到硅單質(zhì)，寫出工業(yè)制粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
解析

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溫度T	T₁	T₂	T₃
平衡常數(shù)K	1.2	2.5	10