水煤氣主要成分是CO和H₂，在一定條件下能合成很多有用的有機(jī)物，請(qǐng)回答下列問題。
（1）合成氣制備過程存在以下反應(yīng)
I.C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁；
Ⅱ.CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂；
Ⅲ.C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃；
△H₃=

△H₁+△H₂

△H₁+△H₂

（用含△H₁、△H₂的代數(shù)式表示）。
（2）在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

某溫度T（700℃＜T＜1200℃）時(shí)做下列實(shí)驗(yàn)：
A．使純H₂緩慢地通過過量氧化鈷CoO（s），氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co（s），平衡后氣體中H₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。
B．在同一溫度下用CO還原CoO（s），平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。
根據(jù)表格數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷：
①還原CoO（s）為Co（s）的傾向性，CO

大于

大于

H₂（填“大于”或“小于”）；
②此實(shí)驗(yàn)溫度T

＜

＜

 830℃（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖1是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

①在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是

270

270

℃。
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)

4

4

（計(jì)算出數(shù)值）。
③下列說法正確的是

BD

BD

（填字母）。
A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均密度逐漸增大
B．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．平衡后分離出甲醇可以增大正反應(yīng)方向速率并使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后，按n（CO）：n（H₂）=1：2再充入原料氣體，再次達(dá)到平衡后，CH₃OH的百分含量增大
（4）有人設(shè)想綜合利用太陽能將天然氣轉(zhuǎn)化為較易存運(yùn)的甲醇，裝置如圖2，酸性工作環(huán)境時(shí)陽極反應(yīng)的方程式為

CH₄+H₂O-2e^-═CH₃OH+2H⁺

CH₄+H₂O-2e^-═CH₃OH+2H⁺

。