某興趣小組同學(xué)用氧化銅與炭粉利用如圖甲所示的裝置進(jìn)行實驗,探究反應(yīng)物用量對生成物成分的影響。已知硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑。
探究一:過量炭粉與氧化銅反應(yīng):
【提出問題】
生成的氣體產(chǎn)物中是否含有一氧化碳?
【提出猜想】
(1)某同學(xué)猜想:過量的炭粉與生成的二氧化碳可能繼續(xù)反應(yīng)生成一氧化碳,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 C+CO2 高溫 2COC+CO2 高溫 2CO。
【實驗驗證】
(2)打開K,緩緩?fù)ㄈ敫稍锏牡獨庖欢螘r間,其目的是 排出玻璃管內(nèi)的空氣,防止空氣中的二氧化碳會對實驗結(jié)果造成干擾排出玻璃管內(nèi)的空氣,防止空氣中的二氧化碳會對實驗結(jié)果造成干擾。關(guān)閉K,加熱至一定溫度使之反應(yīng),用氣囊收集氣體樣品。
(3)用氫氧化鈉溶液除去氣體樣品中的二氧化碳(氫氧化鈉溶液不與CO反應(yīng)),并將剩余氣體收集在集氣瓶中,下列裝置最為合理的是 CC(填序號)。
【現(xiàn)象與結(jié)論】
(4)將除盡二氧化碳后的氣體樣品干燥,仍然用圖甲所示的裝置進(jìn)行實驗,A中固體應(yīng)選用 CuOCuO(填化學(xué)式),說明氣體樣品中含有一氧化碳的現(xiàn)象是 A中黑色粉末變成紅色,B中澄清石灰水變渾濁A中黑色粉末變成紅色,B中澄清石灰水變渾濁。
探究二:炭粉與過量的氧化銅反應(yīng):
【查閱資料】
①炭與過量的氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生的固體產(chǎn)物可能有氧化亞銅(Cu2O);
②氧化亞銅呈紅色,能與稀硫酸反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O;
③銅呈紅色,不能與稀硫酸反應(yīng)。
【提出問題】生成的紅色固體物質(zhì)是什么?
【提出猜想】
(5)紅色固體的成分:①全部是Cu;②全部是Cu2O;③Cu和 Cu2OCu和 Cu2O。
【實驗驗證】
(6)待硬質(zhì)玻璃管冷卻后,提取里面的紅色固體進(jìn)行如下驗證:
i.取1.44g紅色固體裝入試管,滴入足量的 稀硫酸稀硫酸,充分反應(yīng),觀察到的現(xiàn)象是 紅色固體減少,溶液有無色變?yōu)樗{(lán)色紅色固體減少,溶液有無色變?yōu)樗{(lán)色,則說明猜想①錯誤。
ⅱ.過濾出試管中殘留的紅色固體,洗滌干燥,稱其質(zhì)量為1.04g,則說明猜想 ③③正確。
【實驗結(jié)論】
(7)炭粉與過量的氧化銅反應(yīng)時,寫出其中生成氧化亞銅和二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式 C+4CuO 高溫 2Cu2O+CO2↑C+4CuO 高溫 2Cu2O+CO2↑。
高溫
高溫
高溫
高溫
高溫
【答案】C+CO2 2CO;排出玻璃管內(nèi)的空氣,防止空氣中的二氧化碳會對實驗結(jié)果造成干擾;C;CuO;A中黑色粉末變成紅色,B中澄清石灰水變渾濁;Cu和 Cu2O;稀硫酸;紅色固體減少,溶液有無色變?yōu)樗{(lán)色;③;C+4CuO 2Cu2O+CO2↑
高溫
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:78引用:2難度:0.5
相似題
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1.如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
(1)寫出標(biāo)有序號的儀器名稱:①
(2)用裝置B和E組合制取氧氣,反應(yīng)方程式為
(3)實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應(yīng)方程式為
(4)實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳,反應(yīng)方程式為
①澄清石灰水已變質(zhì);
②氣體中除了有CO2外,還有氯化氫氣體。
經(jīng)過討論設(shè)計如圖2裝置進(jìn)行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液,試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程:
根據(jù)試管I中的
問題討論:
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為
②同學(xué)們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體,F(xiàn)裝置中的藥品可選用
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:65引用:3難度:0.6 -
2.壽春中學(xué)化學(xué)組的同學(xué)設(shè)計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗,如實驗1.當(dāng)火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余,硫為什么會熄滅呢?每個人都提出了自己的猜想.
【猜想】
甲同學(xué)猜想:硫燃燒耗盡了瓶內(nèi)的氧氣,所以它熄滅了;
乙同學(xué)猜想:硫燃燒后瓶內(nèi)的二氧化硫(不支持硫的燃燒)濃度過高導(dǎo)致硫熄滅了;
丙同學(xué)猜想:甲和乙都只看到了問題的一個方面,他認(rèn)為甲和乙都有道理;
丁同學(xué)猜想:
【設(shè)計實驗】丁同學(xué)設(shè)計了實驗2進(jìn)行實驗驗證自己的猜想:
【實驗反思】(1)硫燃燒的化學(xué)方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結(jié)論 (1)把少量紅磷放在鋁制小盒內(nèi),然后放入裝有細(xì)沙的集氣瓶,塞緊瓶塞,用放大鏡點燃硫,觀察現(xiàn)象. 硫燃燒一會兒就熄滅了. 磷燃燒需滿足的條件:①溫度達(dá)到著火點;
②丁同學(xué)的猜想正確. (2)待冷卻后,用放大鏡聚光加熱鋁盒內(nèi)的紅磷,觀察現(xiàn)象. 紅磷燃燒,放出熱量的同時產(chǎn)生了
(2)實驗1與課本實驗相比,實驗1的優(yōu)點是
(3)實驗2中細(xì)沙的作用是
(4)實驗室中測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是發(fā)布:2024/12/2 8:0:1組卷:31引用:1難度:0.5 -
3.實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大,酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸,正常pH范圍為0.9~1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當(dāng),可能導(dǎo)致胃脹氣等癥狀。胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al(OH)3
實驗一:驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中,分別加入有效成分質(zhì)量相同的三種胃藥,攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應(yīng)后溶液的pH。現(xiàn)象 反應(yīng)后溶液的pH 胃藥a 產(chǎn)生大量氣體 6.37 胃藥b 產(chǎn)生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34
(2)胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng),其化學(xué)方程式為
(3)由實驗一可知三種胃藥都能抗酸,依據(jù)是
實驗二:探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中,均取25mLpH=1.20的稀鹽酸,加入胃藥,攪拌,用pH傳感器測定一定反應(yīng)時間后溶液的pH(反應(yīng)后pH越大,抗酸效果越好)。實驗編號 胃藥種類 有效成分質(zhì)量/g 反應(yīng)時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42
(5)由實驗二可知,胃藥種類對抗酸效果的影響的結(jié)論是
【反思與評價】
(6)實際應(yīng)用中,胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結(jié)合上述實驗,說明胃藥b具有的優(yōu)勢是發(fā)布:2024/12/25 13:0:1組卷:169引用:2難度:0.5
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