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工業(yè)制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng),制取碳酸氫鈉晶體。該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示:NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)═NaHCO3(晶體)↓+NH4Cl,已知此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。提示:濃氨水受熱可分解為氨氣和水。
(1)利用上述反應(yīng)原理,設(shè)計如圖所示裝置,制取碳酸氫鈉晶體。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有:
a.石灰石
b.生石灰
c.6mol/L鹽酸
d.稀硫酸
e.濃氨水
f.飽和氯化鈉溶液

①A中制備氣體時,所需藥品是(選填字母代號)
ac
ac
;
②B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,其作用是
吸收A中逸出的二氧化碳中的氯化氫氣體
吸收A中逸出的二氧化碳中的氯化氫氣體
;
③在實驗過程中,向C中通入氣體是有先后順序的,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為
NH3
NH3
;原因是
先通入氨氣時c中燒瓶中的溶液顯堿性,有利于吸收二氧化碳?xì)怏w
先通入氨氣時c中燒瓶中的溶液顯堿性,有利于吸收二氧化碳?xì)怏w
。
④E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是
防止C中燒瓶中的液體倒吸入E中
防止C中燒瓶中的液體倒吸入E中

(2)該小組同學(xué)為了測定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為wg。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時,然后進行如圖所示實驗:

①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中最佳方案是(選填字母序號)
A
A
;
A.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
B.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液
C.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液
②操作Ⅲ的方法為過濾、洗滌、干燥;
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為
84
n
31
n
+
50
w
×100%
84
n
31
n
+
50
w
×100%
。

【答案】ac;吸收A中逸出的二氧化碳中的氯化氫氣體;NH3;先通入氨氣時c中燒瓶中的溶液顯堿性,有利于吸收二氧化碳?xì)怏w;防止C中燒瓶中的液體倒吸入E中;A;
84
n
31
n
+
50
w
×100%
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:27引用:1難度:0.5
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    (1)NaOH的俗稱為
     
    (寫一種)。
    (2)步驟Ⅱ中,通常用碳酸鈉溶液除去濾液中的氯化鈣雜質(zhì),請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    (3)電解水時,一般在水中加入少量NaOH以增強水的導(dǎo)電性,不能加入NaCl的原因是
     
    。

    發(fā)布:2025/1/3 8:0:1組卷:6引用:1難度:0.5
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