碳酸鋰在醫(yī)療上可用于治療狂躁性精神病，作鎮(zhèn)靜劑等。電解鋁廢渣（主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等）可用于制備Li2CO3。
已知：①20℃時，Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29，Ksp（CaHPO4）=1×10-7，Ksp（CaSO4）=5×10-5。
②CaF2可溶于硫酸。
③Li2CO3的溶解度：0℃1.54g,20℃1.33g,80℃0.85g。
（1）在加熱條件下“酸浸”，反應(yīng)生成能腐蝕玻璃的氣體，寫出“酸浸”中AlF3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AlF3+3H2SO4（濃） △ Al2（SO4）3+6HF↑2AlF3+3H2SO4（濃） △ Al2（SO4）3+6HF↑。
（2）“濾渣”的主要成分是（填化學(xué)式）CaSO4CaSO4。
（3）“轉(zhuǎn)化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去?！俺}”步驟中其他條件不變，反應(yīng)相同時間，溫度對除鈣率和Li2CO3產(chǎn)率的影響如圖1所示。
①隨著溫度的升高，Li2CO3的產(chǎn)率逐漸減小的原因是溫度過高LiHCO3分解產(chǎn)生Li2CO3沉淀，與Ca3（PO4）2一同被過濾溫度過高LiHCO3分解產(chǎn)生Li2CO3沉淀，與Ca3（PO4）2一同被過濾。
②當(dāng)溫度高于50℃時，除鈣率下降的原因可能是溫度過高促進(jìn)PO43-水解，使溶液中PO43-離子濃度減小溫度過高促進(jìn)PO43-水解，使溶液中PO43-離子濃度減小。
（4）熱分解后，獲得Li2CO3的操作是先加熱蒸發(fā)，然后趁熱過濾趁熱過濾。
（5）對電解鋁廢水中Al3+含量的測定和處理是環(huán)境保護(hù)的重要課題。工業(yè)上常采用EDTA絡(luò)合滴定法測定電解鋁廢水中的Al3+含量：取10.00mL電解鋁廢水置于250mL錐形瓶中，加入一定體積的檸檬酸，煮沸；再加入0.005mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，調(diào)節(jié)溶液的pH至4.0，加熱，冷卻后用0.002mol?L-1的CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL。該礦業(yè)廢水中Al3+的含量為108108mg?L-1。（已知：Cu2+、Al3+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1：1）
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【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】2AlF3+3H2SO4（濃） Al2（SO4）3+6HF↑；CaSO4；溫度過高LiHCO3分解產(chǎn)生Li2CO3沉淀，與Ca3（PO4）2一同被過濾；溫度過高促進(jìn)PO43-水解，使溶液中PO43-離子濃度減??；趁熱過濾；108
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：47引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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