純堿在紡織、肥皂、造紙、玻璃、火藥等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，人類在制堿方法的工業(yè)化道路上不斷探索。
Ⅰ.“索爾維制堿法”以NaCl、NH₃、CO₂和水等為原料獲得NaHCO₃和Na₂CO₃。已知：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O?NaHCO₃↓+NIH₄Cl。某化學(xué)小組用如圖1裝置進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置乙中盛放的是飽和NaHCO₃溶液，其作用是

HCO

-

3

+H⁺=CO₂↑+H₂O

HCO

-

3

+H⁺=CO₂↑+H₂O

。（用離子方程式表示）
（2）裝置丙需控制溫度在30～35℃，溫度不宜過高的原因是

防止溫度過高氨氣、二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出

防止溫度過高氨氣、二氧化碳?xì)怏w從溶液中逸出

。
（3）裝置丙中產(chǎn)生NaHCO₃沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，可以得到Na₂CO₃，其中檢驗(yàn)NaHCO₃洗滌干凈的操作是

取最后一次洗滌濾液于試管中，滴入適量稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈

取最后一次洗滌濾液于試管中，滴入適量稀硝酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈

。
Ⅱ．我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人侯德榜先生，設(shè)計(jì)出“聯(lián)合制堿法”，提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，工藝流程如圖2：

已知：
①在101kPa時(shí)，NH₃、CO₂的溶解度（氣體的壓力為101 kPa時(shí)溶解在1體積水中并換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積數(shù)）如下表。部分鹽的溶解度曲線如下表。

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
氣體在水中的溶解度	NH3	1130	870	680	530	400	290	200
	CO2	1.713	1.194	0.878	0.665	0.530	0.436	0.359

②溫度高于60℃時(shí)，NaHCO₃開始分解。
試回答下列問題：
（4）流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是

二氧化碳在水中溶解度小，氨氣在水中溶解度大，氨氣溶于水顯堿性利于二氧化碳的吸收，提高

HCO

-

3

離子濃度，使之能夠析出更多NaHCO₃

二氧化碳在水中溶解度小，氨氣在水中溶解度大，氨氣溶于水顯堿性利于二氧化碳的吸收，提高

HCO

-

3

離子濃度，使之能夠析出更多NaHCO₃

。
（5）“侯氏制堿法”所得NH₄Cl樣品中含有少量的NaCl和NaHCO₃，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純NH₄Cl樣品：將NH₄Cl樣品溶解于水，

加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，蒸發(fā)濃縮至有少量晶體析出，降溫結(jié)晶，過濾

加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，蒸發(fā)濃縮至有少量晶體析出，降溫結(jié)晶，過濾

，冰水洗滌，低溫干燥（實(shí)驗(yàn)中必須用到的試劑：鹽酸）。