鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑。某化學活動小組用如圖所示的裝置（夾持裝置略去）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵。請回答下列問題：
查閱有關資料如下：
①氯化鐵熔點為306℃，沸點為315℃；易吸收空氣中的水分而潮解。
②氯化亞鐵熔點為670℃，易升華。
（1）B裝置所盛溶液的作用 除去HCl氣體除去HCl氣體，A中發(fā)生反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）C中的產(chǎn)物為 FeCl3FeCl3（填化學式），D中裝的藥品是堿石灰，其作用是 吸收未反應的氯氣，且防止空氣中水進入裝置C中導致氯化鐵水解吸收未反應的氯氣，且防止空氣中水進入裝置C中導致氯化鐵水解。
（3）該小組在實驗中發(fā)現(xiàn)稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣，對用稀鹽酸實驗沒有氯氣生成的原因經(jīng)討論后有如下猜想：
猜想一：是由于c（H+）低所致。
猜想二：是由于 c（Cl-）低c（Cl-）低所致。
小組設計了以下實驗方案進行驗證：
a.稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱
b.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱
c.稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱
d.MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱
e.濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱
實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。
由此可知猜想 一一成立。
（4）如果省略B裝置進行實驗，一段時間后，取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進行測定：
①稱取4.60g產(chǎn)物溶于過量的稀鹽酸中；
②加入足量H2O2溶液；
③再加入足量NaOH溶液；
④過濾、洗滌后灼燒沉淀；
⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。
則該產(chǎn)物中鐵元素的質量分數(shù)為 36.5236.52%（結果精確到小數(shù)點后兩位）。
（5）若ClO2和Cl2在消毒時均被還原為Cl-，則等質量的ClO2和Cl2消毒過程中得到電子數(shù)目之比為 2.632.63。（結果精確到小數(shù)點后兩位）
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】除去HCl氣體；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；FeCl3；吸收未反應的氯氣，且防止空氣中水進入裝置C中導致氯化鐵水解；c（Cl-）低；一；36.52；2.63
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5