A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
請(qǐng)回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見(jiàn)氣體，寫(xiě)出其電子式

；
（2）寫(xiě)出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：

Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O

．
如圖裝置經(jīng)過(guò)一段時(shí)間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．單質(zhì)F發(fā)生

吸氧腐蝕

吸氧腐蝕

（填電化學(xué)腐蝕類(lèi)型）．
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃

NH₄NO₂+AgNO₃═AgNO₂↓+NH₄NO₃

，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->

c（NO₂^-＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（NO₂^-＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽中三種離子的個(gè)數(shù)比為2：1：2．則該復(fù)鹽的化學(xué)式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

．為檢驗(yàn)該復(fù)鹽中的某種有色離子存在，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的操作步驟和現(xiàn)象

取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色，證明有Fe²⁺（或加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色）

取少量該復(fù)鹽于試管中并加水溶解，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色，證明有Fe²⁺（或加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色）

．