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實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料制備氯化鐵，裝置如圖所示。
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（1）在A裝置中濃鹽酸表現(xiàn)了
酸性和還原性
酸性和還原性
性質(zhì)。
（2）裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱及作用分別為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
。
（3）寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Fe+3Cl2
△
2FeCl3
2Fe+3Cl2
△
2FeCl3
。
（4）F裝置所起的作用是
吸收過量的氯氣且防止空氣中水進入D
吸收過量的氯氣且防止空氣中水進入D
。
（5）用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫出工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
。

【答案】酸性和還原性；飽和食鹽水；濃硫酸；2Fe+3Cl2
△
2FeCl3；吸收過量的氯氣且防止空氣中水進入D；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：1難度：0.5
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    發(fā)布：2024/11/3 13:0:2組卷：130引用：2難度：0.5

  • 2．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗．下列收集Cl2的正確裝置是（　　）

    發(fā)布：2024/11/2 19:30:1組卷：434引用：13難度：0.9

  • 3．氯氣和氯乙烯都是非常重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右，氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。
    完成下列填空：
    （1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要
     
    、
     
    （填寫試劑或溶液名稱）
    （2）實驗室用2.00mol/L鹽酸和漂粉精[成分為Ca（ClO）2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為
     
    mL。
    （3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。
     

    工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下：
    CaO+3C
    2200
    ℃～
    2300
    ℃
    CaC2+CO
    CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
    HC≡CH+HCl
    H
    g
    C
    l
    2
    140
    ℃～
    200
    ℃
    CH2═CHCl
    電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。
    電石-乙炔法的缺點是：
     
    、
     
    。
    （4）乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。
    設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。
    要求：①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。

    發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：275引用：5難度：0.1
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