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混合物的分離提純在生產(chǎn)、生活中有著重要的意義。已知某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，還可能含有較多的Fe3+、OH-、Ba2+、Cu2+，以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4?7H2O晶體及固體單質(zhì)。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+。菁優(yōu)網(wǎng)
（1）不需任何實驗就可以確定可能存在的離子中
OH-、Ba2+
OH-、Ba2+
（填離子符號）一定不存在。
（2）步驟1采用了
過濾
過濾
操作。根據(jù)步驟2中得到固體混合物可以確定可能存在的離子中
Cu2+
Cu2+
（填離子符號）一定存在。
（3）步驟3中加入的試劑X為
稀硫酸
稀硫酸
，發(fā)生反應的離子方程式為
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
。
（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、烘干。
（5）通過上述實驗
不能
不能
（填“能”或“不能”）確定是否存在Fe3+。Fe3+的存在對回收FeSO4?7H2O晶體的純度
無
無
（填“有”或“無”）影響，理由是
Fe3+有氧化性，能被過量的Fe還原為Fe2+
Fe3+有氧化性，能被過量的Fe還原為Fe2+
。

【答案】OH-、Ba2+；過濾；Cu2+；稀硫酸；Fe+2H+═Fe2++H2↑；冷卻結(jié)晶；不能；無；Fe3+有氧化性，能被過量的Fe還原為Fe2+
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．已知綠礬的化學式為FeSO4?7H2O，明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O．工業(yè)上用廢棄固體制取粗銅、綠礬和明礬，操作流程如下：
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    （1）若廢棄固體中含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入的試劑x的化學式是
     
    （已知X是一種鹽）．
    （2）在水溶液中，明礬和綠礬對水的電離平衡
     
    （填“有”或“無”）影響，若有影響，是
     
    （填“促進”或“抑制”）水的電離平衡．
    （3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅的電解精煉，下列說法正確的是
     
    ．
    a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能    b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
    c.溶液中Cu2+向陽極移動   d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
    （4）利用反應2Cu+O2+2H2SO4
    △
    2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設(shè)計為原電池，其正極的電極反應式為
     
    ．
    （5）某同學為了檢驗產(chǎn)品中的綠礬是否含有Fe3+，將樣品溶解于水后，若選用試劑KSCN溶液，現(xiàn)象為
     
    ，則說明不含有Fe3+；若在樣品的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為
     
    ，該反應的離子方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.3

  • 2．2020年，我國“奮斗者”號鈦合金載人艙完美扛住萬米壓力。鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵），還有Fe2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖。
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    請回答下列問題。
    （1）鈦酸亞鐵和硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為
     
    。
    （2）副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學式是
     
    ，上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是
     
    。
    （3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的K，如表所示。
    氫氧化物 Fe（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2
    Ksp 8.0×10-16 1.0×10-29 1.8×10-11
    ①若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于
     
    時，Mg（OH）2開始沉淀。
    ②溶液Ⅱ加水并加熱，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為
     
    。
    （4）TiO2與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應生成TiCl4和一種可燃性氣體的化學方程式為
     
    。
    （5）Mg還原TiCl4過程中必須在稀有氣體（如氬）氛圍中進行的原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：98引用：1難度：0.5

  • 3．鎳酸鋰（LiNiO2）是一種具有潛力的鋰離子電池材料。以鎳催化劑廢渣（主要成分是Ni,含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備鎳酸鋰的流程如圖。
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    請回答下列問題：
    （1）LiNiO2中鎳的化合價為
     
    。
    （2）在實驗室中，“萃取、分液”需要的儀器有
     
    （填字母）。
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    （3）如果加入足量次氯酸鈉溶液“除鐵”，則“除鐵”反應的離子方程式為
     
    。
    （4）“除鈣”操作不能在玻璃儀器中進行，其原因是
     
    。
    （5）有人認為“除鈣”中可以用HF替代NH4F，則“除鈣”反應Ca2+（aq）+2HF（aq）?CaF2（s）+2H+（aq）的平衡常數(shù)K=
     
    [已知：室溫下，HF的電離常數(shù)Ka=4.0×10-4，Ksp（CaF2）=1.6×10-10]。
    （6）“酸浸”中鎳浸出率與液固比（稀硫酸濃度一定時溶液體積與鎳渣質(zhì)量之比）的關(guān)系如圖1所示，最佳液固比為
     
    。當液固比一定時，鎳浸出率與溫度的關(guān)系如圖2所示，40℃之前，隨著溫度升高，鎳浸出率逐漸增大的主要原因是
     
    。
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    （7）用3NiCO3?2Ni（OH）2?H2O制備鎳酸鋰的化學方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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