A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是硫磺，B是氣態(tài)氫化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體，生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；檢驗(yàn)④反應(yīng)產(chǎn)物E中陰離子所用試劑為：AgNO3溶液，稀HNO3AgNO3溶液，稀HNO3．
（2）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，寫④反應(yīng)離子方程式 AlO-2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO-3AlO-2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO-3；利用A的還原性和A轉(zhuǎn)化為氧化物時(shí)能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用A來還原一些金屬氧化物，寫出這類反應(yīng)在工業(yè)上的一個(gè)重要應(yīng)用（用方程式表示） 2Al+Fe2O3 高溫 2Fe+Al2O32Al+Fe2O32Fe+Al2O3．
（3）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液常用于制作印刷電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
A
l
O
-
2
HCO
-
3
A
l
O
-
2
HCO
-
3
高溫
2Fe+Al2O3
【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．
【答案】Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；AgNO3溶液，稀HNO3；+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+；2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
A
l
O
-
2
HCO
-
3
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請(qǐng)完成下列填空：
（1）H的化學(xué)式；其晶體中所含化學(xué)鍵類型為；檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應(yīng)的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）某溫度時(shí)，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)開始至2min,用J表示的平均反應(yīng)速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答．
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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